Question

400 г 7,3% раствора серной кислоты прореагировали с оксидом алюминия. какая масса соли была получена при этом Помогите составить уравнение!!

Answer 1

Al2O3+ 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2O

Answer 2

Давайте начнем с записи уравнения химической реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и оксидом алюминия (Al₂O₃). Реакция может быть представлена следующим образом:

\[ 3H₂SO₄ + 2Al₂O₃ \rightarrow Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O \]

Теперь давайте посмотрим на балансировку уравнения. Коэффициенты перед соединениями используются для того, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон уравнения:

\[ 3H₂SO₄ + 2Al₂O₃ \rightarrow Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O \]

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение химической реакции. Далее, давайте рассмотрим, сколько молей серной кислоты участвовало в реакции.

Масса серной кислоты (H₂SO₄) равна \(400 \, \text{г} \times 0.073\) (7.3% в виде массовой доли), что равно 29.2 г. Теперь выразим массу в молях, используя молярную массу H₂SO₄ (молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль):

\[ \text{Моль H₂SO₄} = \frac{\text{Масса H₂SO₄}}{\text{Молярная масса H₂SO₄}} = \frac{29.2 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.298 \, \text{моль} \]

Теперь мы знаем, что 3 моли серной кислоты реагируют с 2 молями оксида алюминия. Поэтому моль оксида алюминия (\(Al₂O₃\)) будет:

\[ \text{Моль } Al₂O₃ = \frac{2}{3} \times 0.298 \, \text{моль} \approx 0.198 \, \text{моль} \]

Теперь выразим массу \(Al₂O₃\) в граммах, используя его молярную массу (молярная масса \(Al₂O₃\) = 102 г/моль):

\[ \text{Масса } Al₂O₃ = \text{Моль } Al₂O₃ \times \text{Молярная масса } Al₂O₃ = 0.198 \, \text{моль} \times 102 \, \text{г/моль} \approx 20.796 \, \text{г} \]

Таким образом, масса полученной соли \(Al₂(SO₄)₃\) составляет примерно 20.796 г.