Question

Рассчитайте массу соли в растворе полученном при растворении цинка в 73 г 10%р-ра солянной кислоты.

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(HCl)ч = 0,1*73 = 7,3 г
n(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль
n(ZnCl2) = 0,2/2 = 0,1 моль
m(ZnCl2) = 0,1*201 = 20,1 г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции растворения цинка в соляной кислоте:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Из уравнения видно, что моль цинка соответствует молярной массе цинка (65.38 г/моль) и массе молярной массы хлорида цинка (136.29 г/моль) в соотношении 1:1. То есть, каждая моль цинка реагирует с 1 молью соляной кислоты и образует 1 моль хлорида цинка.

Дано, что масса солянной кислоты равна 73 г, а концентрация раствора составляет 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г соляной кислоты. Следовательно, масса соляной кислоты в растворе составляет 10% от 73 г, то есть 7.3 г.

Так как 1 моль соляной кислоты (HCl) массой 36.46 г реагирует с 1 молью цинка (Zn) массой 65.38 г, то 7.3 г соляной кислоты реагирует с массой цинка:

(7.3 г HCl) * (65.38 г Zn / 36.46 г HCl) = 13.07 г Zn

Таким образом, масса цинка в растворе составляет 13.07 г.