Question

Помогите пожалуйста. СРОЧНО НАДО!1) Определите молярную концентрацию раствора H3PO4, в 5000 мл которого содержиться H3PO4 массой 9,8 г.2) Методом электронного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительных реакций: а) K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + Cl2 + KCl + H2Oб) Mg + H2SO4 (концентр.)

Answer 1

2)K2Cr2O7+ 14HCl=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7H2O

 Cr^+6 +6e=2Cr^+3     1

2Cl^-1 -2e=Cl2             3

 

Answer 2

1) С=n/V

     n=m/M=9,8/98=0,1 моль

5000мл = 5 л

C=0,1/5=0,02 моль/литр

 

2) баланс

 

k2cr2o7+14hcl=2crcl3+3cl2+2kcl+h20

 

cr(ст окисл +6) + 3е=cr( ст окисл +3) I 3 I 2

2cl( ст окисл -1) - 2е=сl2(ст окисл 0) I 2 I 3

 

 

mg+2h2so4=mgso4+so2+2h20

 

mg(ст окисл 0) - 2е=mg(ст оксл +2) I 2 I 1

s(ст окисл +6) + 2e=s(ст окисл +4)  I 2 I 1

Answer 3

Концентрация раствора можно выразить в молях вещества на литр раствора (M). Для определения молярной концентрации раствора \(H_3PO_4\) (фосфорной кислоты) с известной массой и объемом используется формула:

\[\text{Молярная концентрация} = \frac{\text{Количество вещества (мол)}}{\text{Объем раствора (л)}}\]

Для начала, найдем количество вещества \(H_3PO_4\) в граммах. Молярная масса \(H_3PO_4\) равна сумме масс атомов его элементов: \[H_3PO_4 = 3 \times (1.01 \, \text{г/моль}) + 1 \times (30.97 \, \text{г/моль}) + 4 \times (16.00 \, \text{г/моль})\] \[H_3PO_4 = 3.03 + 30.97 + 64.00 = 98 \, \text{г/моль}\]

Теперь найдем количество вещества \(H_3PO_4\) в растворе: \[\text{Масса} = 9.8 \, \text{г}\] \[\text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{9.8 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль}\]

Теперь мы можем рассчитать молярную концентрацию раствора \(H_3PO_4\): \[\text{Объем раствора} = 5000 \, \text{мл} = 5 \, \text{л}\] \[\text{Молярная концентрация} = \frac{\text{Количество вещества (моль)}}{\text{Объем раствора (л)}} = \frac{0.1 \, \text{моль}}{5 \, \text{л}} = 0.02 \, \text{М}\]

Итак, молярная концентрация раствора \(H_3PO_4\) составляет 0.02 М.

Теперь перейдем ко второй части задания, где нужно сбалансировать реакции.

а) \(K_2Cr_2O_7 + HCl = CrCl_3 + Cl_2 + KCl + H_2O\)

Сначала составим частичные формулы соединений, учитывая, что \(K_2Cr_2O_7\) распадается на ионы \(K^+\) и ионы \([Cr_2O_7]^{2-}\): \[K_2Cr_2O_7 + HCl = CrCl_3 + Cl_2 + KCl + H_2O\] \[K_2Cr_2O_7 = 2K^+ + [Cr_2O_7]^{2-}\] \[HCl = H^+ + Cl^-\]

Теперь сбалансируем уравнение реакции, начнем с кислорода и водорода: \[K_2Cr_2O_7 + 14HCl = 2CrCl_3 + 3Cl_2 + 2KCl + 7H_2O\]

б) \(Mg + H_2SO_4 = ?\)

Сначала составим частичные формулы соединений: \[Mg + H_2SO_4 = ?\] \[H_2SO_4 = 2H^+ + SO_4^{2-}\]

Теперь сбалансируем уравнение реакции: \[Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2\]

Таким образом, сбалансированные уравнения реакций: а) \(K_2Cr_2O_7 + 14HCl = 2CrCl_3 + 3Cl_2 + 2KCl + 7H_2O\) б) \(Mg + H_2SO_4 = MgSO_4 + H_2\)