Question

расчитайте V и m CO2 выделевшегося придействии раствора, содержащегго 126 кг азотной кислоты с избытком карбоната кальция

Answer 1

n(HNO3)=126000г/63=2000моль

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O

n(CO2)=n(HNO3)/2=2000/2=1000моль

v(CO2)=1000*22,4=22400л

m(CO2)=1000*44=44000г=44кг

 

Answer 2

Для расчета объема \(V\) и массы \(m\) углекислого газа (\(CO_2\)), выделяющегося при действии на раствор азотной кислоты (\(HNO_3\)), необходимо использовать химическое уравнение реакции и соотношения между веществами.

Предположим, что азотная кислота реагирует с карбонатом кальция (\(CaCO_3\)), образуя углекислый газ (\(CO_2\)), воду (\(H_2O\)) и нитрат кальция (\(Ca(NO_3)_2\)). Уравнение реакции будет следующим:

\[ HNO_3 + CaCO_3 \rightarrow CO_2 + Ca(NO_3)_2 + H_2O \]

Согласно уравнению, 1 моль азотной кислоты реагирует с 1 молью карбоната кальция, образуя 1 моль \(CO_2\). Масса молярная азотной кислоты (\(HNO_3\)) равна примерно 63 г/моль, а масса молярная карбоната кальция (\(CaCO_3\)) равна примерно 100 г/моль.

1. Найдем количество молей азотной кислоты (моль HNO3): \[ \text{моль HNO}_3 = \frac{\text{масса HNO}_3}{\text{масса молярная HNO}_3} \] \[ \text{моль HNO}_3 = \frac{126 \, \text{кг}}{63 \, \text{г/моль}} \]

2. Определим количество молей карбоната кальция (моль CaCO3): Поскольку азотная кислота реагирует с избытком карбоната кальция, предположим, что все 126 кг азотной кислоты реагируют с карбонатом кальция.

\[ \text{моль CaCO}_3 = \frac{\text{масса HNO}_3}{\text{масса молярная CaCO}_3} \]

3. Определим количество молей \(CO_2\) (моль \(CO_2\)): Исходя из уравнения реакции, количество молей \(CO_2\) равно количеству молей азотной кислоты.

4. Рассчитаем объем \(CO_2\) (V): Используем уравнение состояния для идеального газа: \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура.

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Примем \(T = 273 \, K\) (комнатная температура) и \(P = 1 \, \text{атмосфера}\).

5. Рассчитаем массу \(CO_2\) (m): Используем массу молекулы \(CO_2\) и количество молей \(CO_2\).

\[ \text{масса } CO_2 = \text{масса молярная } CO_2 \times \text{количество молей } CO_2 \]

С учетом этих шагов, вы можете выполнить расчеты и получить итоговые значения. Обратите внимание, что это упрощенный расчет, и реальные условия могут повлиять на результаты, так что всегда лучше использовать точные данные и учет условий реакции.