Question

Электродный потенциал серебра в 0.2 М растворе нитрата серебра равен 0.747 В. Вычислите величину стандартного потенциала серебряного электрода при 298 К, считая коэффициент активности ионов равным 0,66.

Answer 1

1)a(Ag+)=C(Ag+)*i(Ag+)=0,2*0,66=0,132
2)E0=E+0,059lg a(Ag+)=0,747+0,05=0,799(В)
как-то так;)

Answer 2

Для расчета величины стандартного потенциала серебряного электрода при 298 К с учетом коэффициента активности ионов, необходимо использовать уравнение Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log(Q)

Где: - E - потенциал электрода - E° - стандартный потенциал электрода - n - число электронов, участвующих в реакции - Q - отношение активностей продуктов и реагентов

В данном случае, рассматривается реакция окисления серебра на ионы серебра в растворе нитрата серебра:

Ag(s) → Ag+(aq) + e-

Так как коэффициент активности ионов равен 0,66, значит активность ионов серебра равна 0,66 моль/литр.

Расчет активности ионов серебра:

Активность (a) ионов серебра связана с их концентрацией (с) следующим соотношением:

a = γ * с

Где: - γ - коэффициент активности

В данном случае, активность ионов серебра (a) равна 0,66 моль/литр. Поэтому:

0,66 = γ * 0,2

Отсюда можно найти коэффициент активности (γ):

γ = 0,66 / 0,2 = 3,3

Расчет стандартного потенциала серебряного электрода:

Теперь, используя уравнение Нернста и найденное значение коэффициента активности, можно вычислить стандартный потенциал серебряного электрода (E°).

Подставим известные значения в уравнение:

0,747 = E° - (0,0592/1) * log(3,3)

Выразим E°:

E° = 0,747 + (0,0592/1) * log(3,3)

Произведем вычисления:

E° = 0,747 + (0,0592/1) * log(3,3) ≈ 0,747 + 0,0199 ≈ 0,766 В

Таким образом, стандартный потенциал серебряного электрода при 298 К, с учетом коэффициента активности ионов равен примерно 0,766 В.