Question

Смешали 10мл сантинормального раствора хлорида калия и 30 мл 5%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,07 г/см33 ). Определите выпадет ли осадок, если ПР(AgCl)=1,8⋅10–101,8⋅10–10. В случае выпадения осадка рассчитайте его массу. Принять, что соли в растворе диссоциированы полностью и объем полученного раствора равен 40 мл.

Answer 1

Смотри прикреплённый файл

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо определить, будет ли происходить осадок при смешивании растворов хлорида калия и нитрата серебра, и если да, то рассчитать его массу.

Расчет концентрации и количество вещества в растворах

Сначала рассчитаем количество вещества в каждом из растворов.

Для сантинормального раствора хлорида калия: Концентрация сантинормального раствора хлорида калия равна 1/100 нормального раствора, то есть 0.01 моль/л.

Объем сантинормального раствора хлорида калия равен 10 мл, что составляет 0.01 л.

Таким образом, количество вещества хлорида калия равно: n(KCl) = C(KCl) * V(KCl) = 0.01 моль/л * 0.01 л = 0.0001 моль

Для 5%-ного раствора нитрата серебра: Концентрация 5%-ного раствора нитрата серебра означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г нитрата серебра.

Плотность раствора нитрата серебра равна 1.07 г/см³, а объем полученного раствора равен 40 мл, что составляет 0.04 л.

Масса раствора нитрата серебра равна: m(AgNO3) = V(AgNO3) * ρ(AgNO3) = 0.04 л * 1.07 г/см³ = 0.0428 г

Таким образом, количество вещества нитрата серебра равно: n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3)

Расчет реакции между хлоридом калия и нитратом серебра

Уравнение реакции между хлоридом калия (KCl) и нитратом серебра (AgNO3) выглядит следующим образом:

2AgNO3 + KCl → 2AgCl + KNO3

Из уравнения видно, что 2 моля нитрата серебра реагируют с 1 молью хлорида калия, образуя 2 моля хлорида серебра и 1 моль нитрата калия.

Расчет выпадения осадка

Теперь, чтобы определить, будет ли выпадать осадок, сравним количество вещества хлорида серебра, которое может образоваться, с заданным значением ПР(AgCl).

Из уравнения реакции известно, что 2 моля нитрата серебра соответствуют 2 молям хлорида серебра.

Таким образом, количество вещества хлорида серебра равно: n(AgCl) = 2 * n(AgNO3)

Если ПР(AgCl) = 1.8 * 10^(-10), то: n(AgCl) = 1.8 * 10^(-10) * 2

Если полученное количество вещества хлорида серебра (n(AgCl)) больше или равно заданному значению ПР(AgCl), то осадок будет выпадать.

Расчет массы осадка

Если осадок будет выпадать, то можно рассчитать его массу.

Молярная масса хлорида серебра (AgCl) равна сумме масс серебра (Ag) и хлора (Cl): M(AgCl) = M(Ag) + M(Cl)

Узнать молярную массу каждого элемента можно из периодической таблицы.

Рассчитаем массу осадка хлорида серебра: m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl)

Таким образом, мы можем определить, выпадет ли осадок при смешивании растворов хлорида калия и нитрата серебра, и если да, то рассчитать его массу.