Question

Помогите решить задачу по химии !! Пожалуйста определить массу 15%-раствора соляной кислоты, необходимую для реакции с алюминием, если выделилось 2,24 л водорода Даю 20 баллов

Answer 1

Ответ на фотографии

Answer 2

Для решения задачи, нужно использовать уравнение реакции между соляной кислотой и алюминием:

2HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для реакции между 1 молью соляной кислоты (HCl) требуется 2 моля алюминия (Al) и выделяется 3 моля водорода (H2).

Из данного уравнения мы также можем выделить пропорцию между молями соляной кислоты и молями водорода:

2 моля HCl -> 3 моля H2

Теперь мы можем использовать данную пропорцию для решения задачи. Для начала нужно определить количество молей водорода, образовавшегося в реакции:

V(H2) = 2,24 л n(H2) = V(H2) / Vm(H2)

Vm(H2) - молярный объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм). В этом состоянии Vm(H2) равен 22,4 л/моль.

n(H2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль H2

Таким образом, в реакции выделилось 0,1 моль водорода.

Используя данную пропорцию, мы можем выяснить сколько молей соляной кислоты необходимо для реакции с данным количеством водорода:

2 моля HCl -> 3 моля H2 x моль HCl -> 0,1 моль H2

x = (0,1 моль H2 * 2 моль HCl) / 3 моль H2 = 0,067 моль HCl

Теперь, чтобы найти массу 15%-ного раствора соляной кислоты, необходимую для реакции, нужно найти массу соляной кислоты в полученных молях:

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль (сумма массы атомов H и Cl в одной молекуле)

Масса HCl = n(HCl) * Молярная масса HCl = 0,067 моль * 36,5 г/моль ≈ 2,4385 г

Таким образом, масса 15%-ного раствора соляной кислоты, необходимая для реакции с алюминием и выделением 2,24 л водорода, составляет примерно 2,4385 г.