Question

Помогите, пожалуйста, срочно.1.Осуществите превращения по схеме S-SO2-SO3-H2SO4-Na2SO4-BaSO4 Вот, что мне нужно: Укажите условия реакций. Для одной из реакций ионного обмена запишите полное и краткое ионное уравнения.2.Запишите уравнение реакции фосфора с натрием, водородом, кислородом. В каких из этих реакций фосфор является окислителем, а в какой восстановителем?

Answer 1

1. S+O2=SO2
2.2SO2 + O2= 2SO3
3.SO3 + H2O= H2SO4
4. 2NaOH + H2SO4= Na2So4+ 2H2O
5.  Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH

Answer 2

1. Превращения по схеме:

s - соединение не указано, поэтому неизвестно, что это за вещество. so2 - сернистый газ so3 - серный трехокись h2so4 - серная кислота na2so4 - натриевая соль серной кислоты baso4 - барийсульфат

Условия реакций:

1) Превращение s в so2: при нагревании в кислороде. 2) Превращение so2 в so3: в присутствии количественного катализатора (например, V2O5 или Pt) при повышенной температуре. 3) Превращение so3 в h2so4: реакция соединения со водой (гидратация) при сопровождении образования высокого давления. В качестве катализаторов часто используются H2SO4 или SO3. 4) Превращение h2so4 в na2so4: диспропорционирование серной кислоты при взаимодействии с натрием. 5) Превращение na2so4 в baso4: реакция замещения при взаимодействии натриевой соли серной кислоты с раствором бариевого хлорида.

Ионное уравнение для реакции ионного обмена (превращение na2so4 в baso4) в полной и краткой форме:

Полное ионное уравнение: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Краткое ионное уравнение: SO4^2- + Ba^2+ → BaSO4

2. Уравнение реакции фосфора с натрием, водородом и кислородом:

4P + 10NaOH + 6H2O → 4Na3PO4 + PH3

В данной реакции фосфор является окислителем, так как восходит от низкого степени окисления (0) до более высокого (+5) при образовании фосфата. В реакции с водородом фосфор является восстановителем, так как способствует восстановлению водорода из отрицательного (−1) до нейтрального (0) состояния. В реакции с кислородом фосфор также является восстановителем, так как соединяет оба атома кислорода в молекуле О2 в охающие соединения с более низкой степенью окисления (−2).