Question

Какую массу фосфора необходимо затратить на получение 71 г оксида фосфора (5)?

Answer 1

$4P + 5O2 ---> 2P2O5$
n(P2O5) = 71 г / 142 г / моль = 0,5 моль
n(P) = 0,5 моль * 2 = 1 моль
m(P) = 1 моль * 31 г / моль = 31 г
Ответ: 31 г 

Answer 2

Масса фосфора, необходимая для получения определенного количества оксида фосфора, может быть вычислена на основе химических уравнений реакции.

Оксид фосфора (V) обычно обозначается как P2O5. Этот оксид образуется в результате реакции горения фосфора в кислороде.

Уравнение реакции горения фосфора можно записать так:

\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы \(P_2O_5\) требуется 4 атома фосфора и 5 молекул \(O_2\).

Молярная масса \(P_2O_5\) составляет приблизительно 141,94 г/моль.

Для расчета массы фосфора, необходимой для получения 71 г \(P_2O_5\), мы можем использовать пропорцию:

\(\frac{71 \text{ г}}{141.94 \text{ г/моль}} = \frac{x \text{ г}}{4 \times \text{молярная масса фосфора}}\)

\(x = \frac{71 \times 4 \times \text{молярная масса фосфора}}{141.94}\)

Таким образом, масса фосфора, необходимая для получения 71 г \(P_2O_5\), составляет приблизительно:

\(x ≈ \frac{71 \times 4 \times 30.97 \text{ г/моль}}{141.94} \approx 59.9 \text{ г}\)

Итак, чтобы получить 71 г \(P_2O_5\), потребуется около 59.9 г фосфора.