Question

Кальций реагирует с водой. Определите объём получившегося водорода (в литрах), если прореагировало 54 грамма воды.

Answer 1

Са+Н2О=СаО+Н2
М(Н2О)=16+2=18г/моль
n(H2O)=54/18=3 моль
n(H2)=3 моль,т.к лтношение воды и водорода 1 к 1
V(H2)=22,4*3=67,2л

Answer 2

Реакция кальция с водой представляет собой образование гидроксида кальция (известного как известь) и выделение водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2 \]

Согласно уравнению, один моль кальция реагирует с двумя молями воды, образуя один моль водорода. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40.08 г/моль, а молярная масса воды (H₂O) примерно 18.015 г/моль.

Для расчета объема водорода можно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)), - \( T \) - температура в Кельвинах.

Мы можем пересчитать количество молей водорода, зная массу воды, прореагировавшей с кальцием, и молярную массу воды. Затем мы используем это количество молей для расчета объема водорода.

Итак, начнем с расчета количества молей водорода:

\[ \text{Масса воды} = 54 \, \text{г} \]

\[ \text{Молярная масса воды} = 18.015 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Количество молей воды} = \frac{\text{Масса воды}}{\text{Молярная масса воды}} \]

Теперь, с учетом уравнения баланса реакции, каждый моль кальция реагирует с одним молем воды:

\[ \text{Количество молей водорода} = \text{Количество молей воды} \]

Теперь у нас есть количество молей водорода, и мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода. Однако, для полного ответа, нужно знать условия реакции (давление и температуру). Если условия не указаны, мы можем предположить стандартные условия (например, комнатную температуру и давление).