Question

Для предельного углеводорода нормального строения, массовая доля углерода в котором 84%, составьте эмпирическую формулу углеводорода.

Answer 1

Пусть масса CnH2n+2 равна 100 г, тогда :
m(C) = w*m(CnH2n+2) = 0,84 * 100 = 84 г
m(H) = 100 - 84 = 16 г
n(C) = m/M = 84/12 = 7 моль
n(H) = m/M = 16/1 = 16 моль
n(C) : n(H) = 7 : 16
С7H16 - эмпирическая формула
Ответ: С7H16

Answer 2

Для нахождения эмпирической формулы углеводорода с известной массовой долей углерода можно использовать следующие шаги:

1. Найдите массовую долю водорода в углеводороде. Поскольку углерод составляет 84% массы углеводорода, то массовая доля водорода будет составлять 100% - 84% = 16%.

2. Определите мольную долю углерода и водорода. Для этого разделите массовую долю каждого элемента на его атомную массу. Атомная масса углерода (C) равна около 12 г/моль, а атомная масса водорода (H) равна около 1 г/моль.

Мольная доля углерода (C): (0.84 г / 12 г/моль) ≈ 0,07 моль C

Мольная доля водорода (H): (0.16 г / 1 г/моль) = 0,16 моль H

3. Найдите наименьшие целые значения для мольных долей углерода и водорода, чтобы уравновесить их соотношение.

Поделим значения мольных долей на их наименьший общий делитель: Мольная доля углерода (C) ≈ 0.07 / 0.07 = 1 Мольная доля водорода (H) ≈ 0.16 / 0,07 ≈ 2.29

Значение, ближайшее к 1, для мольной доли водорода (H) составляет 2.

4. Используйте полученные значения мольных долей для записи эмпирической формулы углеводорода.

Таким образом, эмпирическая формула углеводорода с массовой долей углерода 84% будет CH2.