Question

Какой обьем углекислого газа образуется из 400грамм известняка содержащего 25% примесей (CaCO3 = CaO + CO2)

Answer 1

400 - 100

х      -  25        х=100

масса известняка = 400-100=300

х - 22,4

300 - 100     х=67,2 л

 

Answer 2

Из 400 граммов известняка, содержащего 25% примесей, образуется углекислый газ (CO2). Чтобы рассчитать объем углекислого газа, необходимо знать молярную массу известняка (CaCO3) и примесей.

Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100,09 г/моль Таким образом, в 400 граммах известняка содержится:

(400 г) / (100,09 г/моль) = 3,998 моль CaCO3

Поскольку каждая молекула CaCO3 образует одну молекулу CO2, объем углекислого газа можно рассчитать, зная, что 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра при стандартных условиях:

Объем CO2 = (3,998 моль) * (22,4 л/моль) = 89,59 литров

Таким образом, из 400 граммов известняка образуется примерно 89,59 литров углекислого газа (CO2).

Примечание: Указанные значения являются приближенными и могут незначительно отличаться в зависимости от точных значений молярной массы и условий эксперимента.

Источники: 'Chemistry. part I' - snippet: ```) . - ... CaCO3 ( ) CaO ( )+ CO2 ( ). ... [[2]] ' ' - snippet: ``` , . 3. /();. Vm , . . 22,4 /, . 22 400 . 3. /. 1.3. ...