Question

Расставание коэффициенты методом электронного баланса Cuo+C=Cu+CO2

Answer 1

2 CuIIO + Co → 2 Cuo + CIVO2
CuII + 2 e- → Cuo

Co - 4 e- → CIV

Answer 2

Для расставления коэффициентов в химическом уравнении методом электронного баланса, мы должны убедиться, что количество электронов в реакциях окисления и восстановления сбалансировано.

Давайте рассмотрим реакцию:

\[ \text{CuO} + \text{C} = \text{Cu} + \text{CO}_2 \]

1. Напишем полуреакции:

a) \(\text{CuO} \rightarrow \text{Cu}\) б) \(\text{C} \rightarrow \text{CO}_2\)

2. Сбалансируем количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции:

a) Для полуреакции с окислением меди (\(\text{CuO} \rightarrow \text{Cu}\)): - Количество атомов Cu: 1 с обеих сторон. - Количество атомов O: 1 с обеих сторон.

б) Для полуреакции с восстановлением углерода (\(\text{C} \rightarrow \text{CO}_2\)): - Количество атомов C: 1 с обеих сторон. - Количество атомов O: 2 справа (в \( \text{CO}_2 \)).

3. Сбалансируем количество электронов в каждой полуреакции:

a) В полуреакции окисления (\(\text{CuO} \rightarrow \text{Cu}\)): - Изменим количество электронов (\(e^-\)) так, чтобы кислород получил формальный заряд -2: \[ \text{Cu}^{2+} + e^- \rightarrow \text{Cu} \]

б) В полуреакции восстановления (\(\text{C} \rightarrow \text{CO}_2\)): - Изменим количество электронов (\(e^-\)) так, чтобы углерод получил формальный заряд +4: \[ \text{C} + 2e^- \rightarrow \text{CO}_2 \]

4. Убедимся, что количество переданных электронов совпадает:

a) Умножим обе полуреакции на 2, чтобы сбалансировать количество электронов: \[ 2(\text{CuO} \rightarrow \text{Cu}) \] \[ 2e^- + 2\text{CuO} \rightarrow 2\text{Cu} + 2e^- \]

б) Общая реакция: \[ 2e^- + 2\text{CuO} + \text{C} \rightarrow 2\text{Cu} + \text{CO}_2 \]

Таким образом, расставлены коэффициенты так, чтобы количество электронов в окислительной и восстановительной частях было одинаковым.