Question

Определить объем углекислого газа при разложении 250 г карбоната кальция

Answer 1

CaCO3=CO2+CaO
Mr(CaCO3)=100г/моль
V(н,у,)=22,4л/моль
250г/100г/моль=Х/22,4л/моль
Х=250*22,4/100=56л
ответ:V(CO2)=56л

Answer 2

Для определения объема углекислого газа при разложении 250 г карбоната кальция (CaCO3) необходимо использовать стехиометрические соотношения химической реакции разложения этого соединения.

Уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO3 → CaO + CO2

Согласно данной реакции, каждый моль карбоната кальция разлагается на один моль оксида кальция (CaO) и один моль углекислого газа (CO2).

Для дальнейших расчетов, нам необходимо определить количество молей карбоната кальция в 250 г этого соединения. Для этого используем молярную массу карбоната кальция, которая составляет:

Молярная масса СаCO3 = 40,08 г/моль (атомная масса кальция) + 12,01 г/моль (атомная масса углерода) + 3 * 16,00 г/моль (атомная масса кислорода) = 100,09 г/моль

Используя формулу: количество молей = масса / молярная масса

Подставляем данные: количество молей = 250 г / 100,09 г/моль = 2,499 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната кальция дает один моль углекислого газа. Таким образом, 2,499 моль карбоната кальция даст 2,499 моль углекислого газа.

Для определения объема углекислого газа при стандартных условиях (температура 0 °C, давление 1 атмосфера) используем идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем газа в литрах, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (Vm = 22,4 л/моль).

Подставляем данные: V = 2,499 моль * 22,4 л/моль = 55,95 л

Таким образом, при разложении 250 г карбоната кальция образуется 55,95 л углекислого газа при стандартных условиях.