Question

Помогитеее пожалуйста 1)28г карбоната натрия взаимодействиует с серной кислотой определите объем газа при нормальных условиях 2)28г сульфата аллюминия взаимодейсвует с гидрооксидом калия определите массу осадка

Answer 1

Задание № 1:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

n(Na₂CO₃)= m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 28/106 = 0,26 моль
по уравнению реакции - n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,26 моль
V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 0,26*22,4 = 5,82 л

ответ: V(CO₂) = 5,82 л

Задание № 2:

Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄

n(Al₂(SO₄)₃) = m(Al₂(SO₄)₃)/M(Al₂(SO₄)₃) = 28/342 = 0,08 моль
по уравнению реакции - n(Al(OH)₃)=2n(Al₂(SO₄)₃)= 2*0,08 =0,16 моль
m(Al(OH)₃)= n(Al(OH)₃)*M(Al(OH)₃) = 0,16*78 = 12,48 г

ответ: m(Al(OH)₃)= 12,48 г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из вопросов по очереди.

1) Реакция карбоната натрия с серной кислотой: \[ Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2 \]

Сначала найдем количество вещества карбоната натрия (Na₂CO₃): \[ n = \frac{m}{M} \] где \(m\) - масса, \(M\) - молярная масса.

Молярная масса \(Na_2CO_3\) = \(2 \times 22.99 + 12.01 + 3 \times 16.00\) г/моль.

\[ n = \frac{28}{105.99} \approx 0.264 \, \text{моль} \]

По уравнению реакции, каждый моль карбоната натрия выделяет один моль \(CO_2\). Таким образом, объем \(CO_2\) можно найти, умножив количество молей \(CO_2\) на объем одного моля \(CO_2\) при нормальных условиях (0°C, 1 атм):

\[ V = n \times 22.4 \, \text{л/моль} \]

\[ V = 0.264 \times 22.4 \approx 5.93 \, \text{л} \]

Таким образом, объем газа \(CO_2\) при нормальных условиях составит примерно 5.93 литра.

2) Реакция сульфата алюминия с гидрооксидом калия: \[ Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3K_2SO_4 \]

Сначала найдем количество вещества сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃): \[ n = \frac{m}{M} \]

Молярная масса \(Al_2(SO_4)_3\) = \(2 \times 26.98 + 3 \times (32.07 + 4 \times 16.00)\) г/моль.

\[ n = \frac{28}{342.14} \approx 0.082 \, \text{моль} \]

По уравнению реакции, каждый моль сульфата алюминия образует 2 моля \(Al(OH)_3\). Таким образом, количество молей \(Al(OH)_3\) равно \(2 \times 0.082\).

Теперь найдем массу осадка \(Al(OH)_3\): \[ m_{\text{осадка}} = n \times M_{\text{осадка}} \]

Молярная масса \(Al(OH)_3\) = \(2 \times 26.98 + 6 \times 16.00\) г/моль.

\[ m_{\text{осадка}} = 2 \times 0.082 \times 78.04 \approx 12.83 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка \(Al(OH)_3\) составит примерно 12.83 грамма.