Question

Рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: сера → оксид серы(IV) → сернистая кислота →-сульфит бария, если было взято 16 г серы.

Answer 1

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2  (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г

Answer 2

Решение решение решение

Answer 3

Расчет количества вещества (моль) и массы каждого продукта

Для расчета количества вещества (моль) и массы каждого продукта, образующегося при проведении превращений, необходимо знать химические уравнения реакций и молярные массы соответствующих веществ.

1. Превращение: сера (S) → оксид серы(IV) (SO2) - Химическое уравнение: S + O2 → SO2 - Молярная масса серы (S): 32.06 г/моль - Молярная масса оксида серы(IV) (SO2): 64.06 г/моль - Известная масса серы: 16 г

Для расчета количества вещества (моль) серы, используем формулу: моль = масса / молярная масса Подставляем известные значения: моль серы = 16 г / 32.06 г/моль = 0.498 моль

Используя коэффициенты в химическом уравнении, получаем количество молей оксида серы(IV): 0.498 моль серы → 0.498 моль SO2

Для расчета массы оксида серы(IV), используем формулу: масса = моль × молярная масса Подставляем известные значения: масса SO2 = 0.498 моль × 64.06 г/моль = 31.91 г

2. Превращение: оксид серы(IV) (SO2) → сернистая кислота (H2SO3) - Химическое уравнение: SO2 + H2O → H2SO3 - Молярная масса оксида серы(IV) (SO2): 64.06 г/моль - Молярная масса сернистой кислоты (H2SO3): 82.07 г/моль Используя коэффициенты в химическом уравнении, получаем количество молей сернистой кислоты: 0.498 моль SO2 → 0.498 моль H2SO3

Для расчета массы сернистой кислоты, используем формулу: масса = моль × молярная масса Подставляем известные значения: масса H2SO3 = 0.498 моль × 82.07 г/моль = 40.86 г

3. Превращение: сернистая кислота (H2SO3) → сульфит бария (BaSO3) - Химическое уравнение: H2SO3 + Ba(OH)2 → BaSO3 + 2H2O - Молярная масса сернистой кислоты (H2SO3): 82.07 г/моль - Молярная масса сульфита бария (BaSO3): 233.39 г/моль Используя коэффициенты в химическом уравнении, получаем количество молей сульфита бария: 0.498 моль H2SO3 → 0.498 моль BaSO3

Для расчета массы сульфита бария, используем формулу: масса = моль × молярная масса Подставляем известные значения: масса BaSO3 = 0.498 моль × 233.39 г/моль = 116.15 г

Итоговые результаты:

- Количество вещества (моль) и масса каждого продукта: - Оксид серы(IV) (SO2): - Количество вещества (моль): 0.498 моль - Масса: 31.91 г - Сернистая кислота (H2SO3): - Количество вещества (моль): 0.498 моль - Масса: 40.86 г - Сульфит бария (BaSO3): - Количество вещества (моль): 0.498 моль - Масса: 116.15 г

Примечание: Предоставленные источники не содержат непосредственно информацию о расчете количества вещества и массы продуктов реакции серы. Однако, расчеты были выполнены на основе химических уравнений и молярных масс соответствующих веществ.