Question

Какой объем кислорода выделится при разложении 510 г технического нитрата натрия, содержащего 20% примесей?

Answer 1

1. отделить примеси. 510г-20=408г (чистого нитрата натрия)
2. формула разложения 2NaNО3 = 2NaNО2 + О2

продолжение на фото

Answer 2

Для определения объема кислорода, выделяющегося при разложении технического нитрата натрия (NaNO3), нам нужно учесть его химическую структуру и провести расчеты.

Химическое уравнение разложения нитрата натрия выглядит следующим образом:

2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2

Из этого уравнения видно, что при разложении 2 молей нитрата натрия образуется 1 моль кислорода. Молярная масса NaNO3 составляет примерно 85 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей NaNO3 в 510 г технического нитрата натрия с учетом примесей, представляющих 20%:

Масса NaNO3 = 510 г Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль

Количество молей NaNO3 = масса / молярная масса Количество молей NaNO3 = 510 г / 85 г/моль ≈ 6 моль NaNO3

Теперь, учитывая химическое уравнение, знаем, что для каждых 2 молей NaNO3 образуется 1 моль кислорода (O2). Следовательно, в 6 молях NaNO3 будет образовано:

Моль кислорода = количество молей NaNO3 / 2 Моль кислорода = 6 моль NaNO3 / 2 ≈ 3 моль кислорода

Теперь найдем массу кислорода, зная его количество в молях:

Масса кислорода = количество молей × молярная масса Масса кислорода = 3 моль × 32 г/моль ≈ 96 г кислорода

Таким образом, при разложении 510 г технического нитрата натрия, содержащего 20% примесей, выделится приблизительно 96 г кислорода.