Question

Определите массу осадка,образующегося при сливании 220 грамм 10,3%-ного раствора бромида натрия с избытком раствора нитрата серебра

Answer 1

NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr

1)m(NaBr)=220*0.103=22.66

2)22.66/103=x/189

x=41.58

Ответ: m(AgBr)=41.58

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно выполнить следующие шаги:

1) Составить уравнение реакции между бромидом натрия и нитратом серебра:

$$NaBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr \downarrow + NaNO_3$$

2) Вычислить количество вещества бромида натрия в растворе:

$$n(NaBr) = \frac{m(NaBr)}{M(NaBr)} = \frac{0.103 \cdot 220}{102.9} = 0.221 \space моль$$

3) Определить, какой реагент является ограничивающим. Так как раствор нитрата серебра в избытке, то ограничивающим является бромид натрия.

4) Рассчитать количество вещества осадка бромида серебра по коэффициентам в уравнении реакции:

$$n(AgBr) = n(NaBr) = 0.221 \space моль$$

5) Рассчитать массу осадка бромида серебра по молярной массе:

$$m(AgBr) = n(AgBr) \cdot M(AgBr) = 0.221 \cdot 187.8 = 41.5 \space г$$

Ответ: масса осадка, образующегося при сливании 220 грамм 10,3%-ного раствора бромида натрия с избытком раствора нитрата серебра, равна 41.5 г.