Question

В результате обработки латуни(сплава меди и цинка)массой 10 г избытком соляной кислоты выделился газ объемом 1,12 дм2(н.у.)Установите состав сплава в массовых долях.

Answer 1

1,12 дм3 = 1,12 л 
Сu + HCl - реакция не идет
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Vm=22,4 л/моль
n(H2)=1,12/22,4=0,05 моль
n(Zn)=n(H2)=0,05 моль
M(Zn)=65 г/моль
m(Zn)=65х0,05=3,25 г
m(Cu)=10-3,25=6,75 г
w(Zn)=3,25/10х100%=32,5 %
w(Cu)=100-32,5=67,5%

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию обработки латуни с соляной кислотой. Латунь - это сплав меди (Cu) и цинка (Zn). Реакция между латунью и соляной кислотой протекает следующим образом:

\[ \text{Cu} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

Образующийся газ - водород (H₂).

Известно, что объем газа при нормальных условиях (н.у.) равен 1,12 дм³ (1,12 дм³ = 1,12 л). Также известно, что масса латуни составляет 10 г.

Теперь давайте определим количество молей водорода, выделившегося в результате реакции:

\[ V = 1,12 \, \text{л} \] \[ P = 1 \, \text{атм} \] (при нормальных условиях) \[ T = 273 \, \text{K} \]

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

Где: - \( n \) - количество молей - \( P \) - давление - \( V \) - объем - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}\)) - \( T \) - температура в Кельвинах

Рассчитаем \( n \):

\[ n = \frac{(1 \, \text{атм}) \cdot (1,12 \, \text{л})}{(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \cdot (273 \, \text{K})} \]

\[ n \approx \frac{1,12}{0,0821 \cdot 273} \]

\[ n \approx \frac{1,12}{22,3883} \]

\[ n \approx 0,05 \, \text{моль} \]

Теперь, учитывая, что на каждый моль меди образуется один моль водорода, и на каждый моль цинка также образуется один моль водорода, мы можем сказать, что в реакции участвовало \(0,05 \, \text{моль}\) каждого из металлов.

Массовая доля меди (\(X_{\text{Cu}}\)) в латуни равна массе меди к общей массе латуни:

\[ X_{\text{Cu}} = \frac{\text{масса меди}}{\text{масса латуни}} \]

\[ X_{\text{Cu}} = \frac{0,05 \, \text{моль} \times \text{масса меди}}{10 \, \text{г}} \]

Аналогично, массовая доля цинка (\(X_{\text{Zn}}\)) равна массе цинка к общей массе латуни:

\[ X_{\text{Zn}} = \frac{\text{масса цинка}}{\text{масса латуни}} \]

\[ X_{\text{Zn}} = \frac{0,05 \, \text{моль} \times \text{масса цинка}}{10 \, \text{г}} \]

Теперь у нас есть два уравнения и две неизвестные (масса меди и масса цинка), и мы можем решить эту систему уравнений. Однако, уточните, если у вас есть конкретные значения массы меди и массы цинка в латуни.