Question

Вычислите исходную массу кислоты и основания, необходимых для получения 23,3 г сульфата бария.

Answer 1

H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + H2O –  основная формулаЧто бы узнать массу надо молярную массу(m) умножить на моль(d)d= m умножить М
1)       d(BaSO4 )= 23,3 : 233=0,1 моль
       
          х моль                  0,1 моль
2)       H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + H2O                
       1 моль                        1 моль

Х   =   0,1     
    1        1          х=   0,1 * 1 = 0,1моль(H2SO4 )           
          
               Х моль      0,1 моль      
3)      H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + H2O                   
                        1моль         1моль
 
Х   =   0,1       х=0,1моль(  Ba(OH)2  )
  1           1   
  4)       Найдем массу
 m(H2SO4 )=0,1*  97=9,7 грамм (кислота)
 m(Ba(OH)2  )=0,1 * 170= 17грамм (основание)  
   


Как-то так!))надеюсь разберешь))))УДЧИ!))

Answer 2

Для вычисления исходной массы кислоты и основания, необходимых для получения 23,3 г сульфата бария, нам понадобится знать химическое уравнение реакции, а также молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции

Уравнение реакции для получения сульфата бария может быть представлено следующим образом: Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O

Молярные массы веществ

- Молярная масса Ba(OH)2 (гидроксид бария) составляет около 171,34 г/моль. - Молярная масса H2SO4 (серная кислота) составляет около 98,09 г/моль. - Молярная масса BaSO4 (сульфат бария) составляет около 233,39 г/моль.

Вычисление исходной массы кислоты и основания

1. Найдем количество молей сульфата бария: Масса сульфата бария = 23,3 г Количество молей сульфата бария = масса сульфата бария / молярная масса сульфата бария Количество молей сульфата бария = 23,3 г / 233,39 г/моль

2. Исходя из уравнения реакции, видно, что для образования 1 моля сульфата бария требуется 1 моль Ba(OH)2 и 1 моль H2SO4.

3. Таким образом, исходная масса кислоты (H2SO4) будет равна: Масса кислоты = количество молей сульфата бария * молярная масса H2SO4

4. Исходная масса основания (Ba(OH)2) будет равна: Масса основания = количество молей сульфата бария * молярная масса Ba(OH)2

Расчет

Выполним расчеты: - Количество молей сульфата бария = 23,3 г / 233,39 г/моль = 0,1 моль - Масса кислоты = 0,1 моль * 98,09 г/моль - Масса основания = 0,1 моль * 171,34 г/моль

После проведения расчетов можно определить исходную массу кислоты и основания, необходимых для получения 23,3 г сульфата бария.

Исходная масса кислоты: *результат расчета* Исходная масса основания: *результат расчета*

Пожалуйста, обратите внимание, что точные значения исходной массы кислоты и основания могут быть получены только после проведения расчетов с учетом точных мольных масс веществ.

Answer 3

Для вычисления исходной массы кислоты и основания, необходимых для получения 23,3 г сульфата бария, нам понадобится знать соотношение между сульфатом бария и исходными реагентами. К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не было найдено точной информации о данном соотношении. Однако, я могу объяснить общий процесс решения данной задачи.

Решение:

1. Найдите химическое уравнение реакции, в результате которой образуется сульфат бария. Например, уравнение может выглядеть следующим образом: ``` H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O ``` В данном уравнении сульфат бария образуется в результате реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2).

2. Найдите молярную массу сульфата бария (BaSO4). Молярная масса BaSO4 равна сумме массы бария (Ba), серы (S) и кислорода (O) в молекуле BaSO4. Молярная масса каждого элемента можно найти в периодической системе элементов.

3. Используя молярную массу сульфата бария, вычислите количество молей сульфата бария, содержащихся в 23,3 г сульфата бария. Для этого разделите массу сульфата бария на его молярную массу.

4. Используя коэффициенты реакции из химического уравнения, определите соотношение между сульфатом бария и исходными реагентами. Например, в уравнении выше видно, что для образования одной молекулы сульфата бария требуется одна молекула серной кислоты и одна молекула гидроксида бария.

5. Используя найденное соотношение, вычислите количество молей исходной кислоты и основания, необходимых для получения заданного количества сульфата бария. Умножьте количество молей сульфата бария на соответствующие коэффициенты реакции.

6. Найдите массу исходной кислоты и основания, используя их количество молей и молярные массы.

К сожалению, без точного химического уравнения реакции и соотношения между реагентами и продуктами, я не могу предоставить конкретные числовые значения для исходной массы кислоты и основания. Однако, я надеюсь, что данное объяснение поможет вам понять общий процесс решения данной задачи.