Question

Определить объем выделевшегося сероводорода, если в реакцию с серной кислотой вступает 150 г. сульфида цинка, содержащего 15% примесей.

Answer 1

H2SO4+ZnS = H2S+ ZnSO4
15% примесей => 85% чистого
m чистого сульфида = 150*0,85 = 127,5 г
n сульфида = 127,5/97 = 1,3 моль
V сероводорода = 1,3*22,4 = 29,12 мл
ответ : 29,12 мл

Answer 2

Расчет объема выделившегося сероводорода

Для определения объема выделившегося сероводорода в реакции с серной кислотой, необходимо знать количество сульфида цинка, вступающего в реакцию, а также процент примесей в сульфиде цинка.

Дано: - Масса сульфида цинка: 150 г. - Процент примесей в сульфиде цинка: 15%

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать следующие шаги:

1. Найдем массу чистого сульфида цинка, исключив примеси. Для этого умножим массу сульфида цинка на процент чистого вещества: - Масса чистого сульфида цинка = Масса сульфида цинка * (100% - Процент примесей) - Масса чистого сульфида цинка = 150 г * (100% - 15%) - Масса чистого сульфида цинка = 150 г * 0.85 - Масса чистого сульфида цинка = 127.5 г

2. Рассчитаем количество молей сульфида цинка, используя его молярную массу. Молярная масса сульфида цинка (ZnS) составляет 97.45 г/моль. - Количество молей сульфида цинка = Масса чистого сульфида цинка / Молярная масса сульфида цинка - Количество молей сульфида цинка = 127.5 г / 97.45 г/моль - Количество молей сульфида цинка ≈ 1.308 моль

3. Используя уравнение реакции между сульфидом цинка (ZnS) и серной кислотой (H2SO4), определим соотношение между сульфидом цинка и сероводородом (H2S). Уравнение реакции выглядит следующим образом: - ZnS + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S

Из уравнения видно, что каждый моль сульфида цинка соответствует одному молю сероводорода.

4. Рассчитаем количество молей сероводорода, используя количество молей сульфида цинка: - Количество молей сероводорода = Количество молей сульфида цинка - Количество молей сероводорода ≈ 1.308 моль

5. Используя идеальный газовый закон, рассчитаем объем выделившегося сероводорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): - V = nRT/P, где V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах. - T = 0