Question

Как повлияет изменение а) температуры, б) давления и в) концентрации исходных веществ и продуктов, на смещение равновесия в следующих реакциях: а) N2(r) + O2(r) <> 2NO(r) - 180, 8 кДж б) Н2(r) + Cl2(r) <> 2HCl(r) + 184, 6 кДж

Answer 1

A)N2+O2=2NO-180,8 кДж
1)При повышении температуры равновесие будет смещаться влево,а при понижении температуры-вправо.
2)При повышении и понижении давления равновесие смешаться не будет.
3)При повышении концентрации реагентов равновесие будет смещаться вправо,а при снижении-влево.
б)H2+Cl2=2HCl+184,6 кДж
1)При повышении температуры равновесие будет смещаться вправо,а при повышении-влево.
2)При повышении и понижении давление равновесие смещаться не будет.
3)При повышении концентрации реагентов равновесие будет смещаться вправо,а при понижении-влево.

Answer 2

Для понимания влияния изменений температуры (T), давления (P) и концентраций на смещение равновесия в химических реакциях, можно использовать принцип Ле-Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие, система смещает свое равновесие так, чтобы компенсировать это воздействие и установить новое равновесие.

1. Реакция: N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) + 180,8 кДж

Температура (T): В общем случае, если реакция сопровождается поглощением тепла (эндотермическая, как в данном случае), повышение температуры будет способствовать образованию продуктов. Таким образом, увеличение температуры будет способствовать смещению равновесия вправо (в сторону продуктов).

Давление (P): Для газовых реакций изменение давления влияет на равновесие в соответствии с количеством молекул газов в реакции. Если количество молекул газов на стороне продуктов больше, увеличение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону уменьшения объема газа. В данном случае, так как количество молекул газа не изменяется, давление не будет оказывать влияния на равновесие.

Концентрация (n): Повышение концентрации одного из реагентов или продуктов будет способствовать смещению равновесия в сторону противоположного компонента. Например, если увеличить концентрацию NO, равновесие будет смещаться влево.

2. Реакция: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g) - 184,6 кДж

Температура (T): В данной реакции, так как она является экзотермической (свобождение тепла), повышение температуры будет способствовать образованию реагентов. Таким образом, увеличение температуры будет способствовать смещению равновесия влево (в сторону реагентов).

Давление (P): Аналогично первой реакции, в данном случае давление не будет оказывать существенного влияния на равновесие, так как количество молекул газа не изменяется.

Концентрация (n): Повышение концентрации HCl, например, будет способствовать смещению равновесия влево.

Таким образом, изменение температуры и концентрации могут существенно влиять на равновесие в этих реакциях. Давление, в данном случае, не оказывает существенного воздействия.