Question

Определить массу оксида серы (IV), которую нужно растворить в воде, чтобы получить 120 г серной кислоты ?

Answer 1

Дано:

m(H2SO4)= 120

Найти: m(SO2)

Решение:

 Получение серной кислоты из сернистого газа идет в две стадии:

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Суммарное уравнение: 2SO2 + O2 + 2H2O = H2SO4

Вычислим массу SO2 используя суммарное уравнение:

 

х г                                  120 г

2SO2 + O2 + 2H2O = H2SO4

128 г                             196 г

 

х г ------ 120 г

128 г ---- 196 г

х = 120 г ∙ 128 г\196 г = 78,4 г

Ответ: m(SO2) = 78,4 г

Answer 2

Для определения массы оксида серы (IV), необходимой для получения 120 г серной кислоты (H₂SO₄), нужно учитывать химический состав этих веществ.

Сначала запишем уравнение химической реакции между оксидом серы (IV) и водой:

\[ \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_3 \]

\[ \text{H}_2\text{SO}_3 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{SO}_4 \]

Из уравнения видно, что 1 моль \( \text{SO}_2 \) превращается в 1 моль \( \text{H}_2\text{SO}_4 \). Масса молекулы \( \text{SO}_2 \) равна приблизительно 64 г/моль, а масса молекулы \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) равна приблизительно 98 г/моль.

Таким образом, чтобы получить 1 моль \( \text{H}_2\text{SO}_4 \), необходимо 1 моль \( \text{SO}_2 \), что соответствует массе оксида серы (IV) 64 г. Теперь мы можем определить массу оксида серы (IV), необходимую для получения 120 г \( \text{H}_2\text{SO}_4 \):

\[ \text{Масса}(\text{SO}_2) = \frac{\text{Масса}(\text{H}_2\text{SO}_4)}{\text{Масса молекулы}(\text{H}_2\text{SO}_4)} \times \text{Масса молекулы}(\text{SO}_2) \]

\[ \text{Масса}(\text{SO}_2) = \frac{120\,г}{98\,г/\text{моль}} \times 64\,г/\text{моль} \]

\[ \text{Масса}(\text{SO}_2) \approx 78,26\,г \]

Таким образом, масса оксида серы (IV), которую нужно растворить в воде, чтобы получить 120 г серной кислоты, составляет приблизительно 78,26 г.