Question

Сколько граммов воды потребуется для гашения 50 грамм извести?

Answer 1

        50 г                  Х г
       СаО       +        Н2О        ->        Ca(OH)2
   n=1 моль              n=1 моль
М = 56 г/моль          М = 18 г/моль
m=56 г                      m=18 г

50 г СаО     -    Х г Н2О
56 г СаО     -     18 г Н2О
m(H2O) = 50 * 18 / 56 =16 г

Answer 2

Для гашения извести требуется вода, и в этом процессе происходит химическая реакция, в результате которой образуется гашенная известь (гидроксид кальция). Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]

Из уравнения видно, что на один моль извести (\(\text{CaO}\)) требуется один моль воды (\(\text{H}_2\text{O}\)). Молекулярная масса кальция (\(\text{Ca}\)) равна примерно 40 г/моль, молекулярная масса кислорода (\(\text{O}\)) равна примерно 16 г/моль, а молекулярная масса водорода (\(\text{H}\)) равна примерно 1 г/моль.

Молекулярная масса кальция оксида (\(\text{CaO}\)) равна сумме масс атомов кальция и кислорода:

\[ \text{Молекулярная масса } \text{CaO} = \text{Масса Ca} + \text{Масса O} = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль} \]

Таким образом, 56 г извести соответствуют одному молю (\(1 \text{ моль}\)) извести.

Теперь, учитывая, что у вас есть 50 г извести, можно использовать пропорцию для расчета необходимого количества воды:

\[ \frac{50 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} \times 18 \text{ г/моль} = \frac{50 \times 18}{56} \text{ г} \]

Вычисляем:

\[ \frac{50 \times 18}{56} \approx 16,07 \text{ г} \]

Таким образом, примерно 16,07 г воды потребуется для гашения 50 г извести.