Question

Помогите срочно!!!!!!! Какая масса оксида магния потребуется для взаимодействия с 196г 5% раствора серной кислоты?

Answer 1

Mg0+H2SO4=MgSO4+H2O
m(H2SO4)=196*0.05=9.8 г
√(H2SO4)(√ или "n" смотря как вы пишите)=9.8/98=0.1 г/моль
m(MgO)=40*0.1=4 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать массу оксида магния, которая потребуется для взаимодействия с 196 г 5% раствора серной кислоты.

Расчет массы оксида магния:

Для начала, давайте определим количество серной кислоты в 196 г 5% раствора. Известно, что 5% раствор содержит 5 г серной кислоты на 100 г раствора. Таким образом, масса серной кислоты в 196 г 5% раствора будет: (5 г / 100 г) * 196 г = 9.8 г серной кислоты.

Далее, нам нужно узнать соотношение между массой серной кислоты и массой оксида магния, чтобы определить массу оксида магния, необходимую для взаимодействия с данной массой серной кислоты. Известно, что массовое соотношение между серной кислотой (H2SO4) и оксидом магния (MgO) составляет 1:1.

Таким образом, масса оксида магния