Question

Какой объем кислорода (н.у.)нужен для сжигания этанола количеством 1,75 моль?

Answer 1

        1,75 моль                 Х л
    CH3-CH2-OH       +     3O2     ->     2CO2     +      3H2O
n=1 моль                      n=3 моль
                                  Vm=22,4 л/моль
                                   V = 67,2 л

1,75 моль С2Н6О   -   Х л О2
1 моль С2Н6О      -    67,2 л О2
V(O2) = 1,75 * 67,2 / 1 = 117,6 л

Answer 2

Для расчета объема кислорода (н.у.), необходимого для сжигания 1,75 моль этанола, мы можем использовать уравнение сгорания этанола и соотношение между объемами газов в реакции.

Уравнение сгорания этанола: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Согласно уравнению, для сжигания 1 моля этанола требуется 3 моля кислорода. Следовательно, для сжигания 1,75 моль этанола нам понадобится:

1,75 моль этанола * 3 моля кислорода / 1 моль этанола = 5,25 моль кислорода.

Теперь нам нужно перевести моль кислорода в объем (н.у.). Для этого мы можем использовать соотношение между объемами газов в реакции.

Согласно идеальному газовому закону, 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем около 22,4 литра.

Таким образом, для сжигания 1,75 моль этанола нам понадобится:

5,25 моль кислорода * 22,4 литра / 1 моль кислорода = 117,6 литра кислорода (н.у.).

Итак, для сжигания 1,75 моль этанола потребуется примерно 117,6 литра кислорода при нормальных условиях (н.у.).