Question

НУЖНА ПОМОЩЬ 1.избытком воды обработали смесь, содержащую 4, 6 г натрия и 6,2г оксида натрия. Какое количество сухого остатка после выпаривания полученного раствора составило: а). 0,4 моль б). 0,3моль в). 0,6 моль 2. Сколько серной кислоты может быть получено из 36т пирита? а). 41,2 б). 58,8 в). 38 3. укажите сколько различных по составу молекул воды может образовываться из природных изотопов водорода и кислорода? а). 6 б). 2 в). 9

Answer 1

Na = NaOH
Na2O = 2NaOH
количество вещества натрия 4,6г/23г/моль = 0,2 моль, столько же и щелочи образуется, а количество вещества оксида 6,2г/62г/моль = 0,1 моль, а щелочи по уравнению 2(коэффициент), значит ее 0,1*2=0,2 моль, итого сухой остаток из щелочи = 0,2+0,2=0,4 моль.
FeS2 = 2H2SO4, масса кислоты = (36г/120г/моль)*98 г/моль*2 = 58,8 тонн.
Если природный водород состоит из трех изотопов Н - протий, Д - дейтерий, Т - тритий, а кислород имеет три изотопа: О16, О17, О18, взяв наиболее распространенный - О16, имеем: Н2О НДО Д2О Т2О НТО  ДТО - шесть, если взять еще О14 иО18, то значительно больше можно комбинировать.

Answer 2

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по очереди.

1. Избытком воды обработали смесь, содержащую 4,6 г натрия и 6,2 г оксида натрия. Какое количество сухого остатка после выпаривания полученного раствора составило?

Для решения этой задачи давайте найдем количество молей натрия и оксида натрия, а затем определим, сколько молей воды было использовано и, следовательно, какое количество сухого остатка образуется.

Молярная масса Na (натрия) ≈ 23 г/моль Молярная масса Na₂O (оксида натрия) ≈ 39 г/моль

1 моль Na соответствует 1 моль Na₂O.

Масса натрия: \[ \text{Моль натрия} = \frac{\text{Масса натрия}}{\text{Молярная масса Na}} \] \[ \text{Моль натрия} = \frac{4,6\, \text{г}}{23\, \text{г/моль}} \approx 0,2\, \text{моль} \]

Масса оксида натрия: \[ \text{Моль оксида натрия} = \frac{\text{Масса оксида натрия}}{\text{Молярная масса Na₂O}} \] \[ \text{Моль оксида натрия} = \frac{6,2\, \text{г}}{39\, \text{г/моль}} \approx 0,16\, \text{моль} \]

Так как соотношение между натрием и оксидом натрия 1:1, они реагируют полностью, и натрий исчезает в процессе. Таким образом, количество воды, необходимое для реакции, определяется по наименьшему количеству молей, которое равно 0,16 моль.

\[ \text{Моль воды} = 0,16\, \text{моль} \]

После этого можно использовать мольную массу воды (18 г/моль) для расчета массы воды: \[ \text{Масса воды} = \text{Моль воды} \times \text{Молярная масса воды} \] \[ \text{Масса воды} = 0,16\, \text{моль} \times 18\, \text{г/моль} = 2,88\, \text{г} \]

Теперь, чтобы найти количество сухого остатка после выпаривания, вычитаем массу воды из исходной массы оксида натрия: \[ \text{Масса сухого остатка} = 6,2\, \text{г} - 2,88\, \text{г} = 3,32\, \text{г} \]

Таким образом, после выпаривания полученного раствора останется 3,32 г сухого остатка.

2. Сколько серной кислоты может быть получено из 36 т пирита?

Пирит имеет формулу FeS₂. Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль, а молярная масса железа (Fe) ≈ 56 г/моль.

Масса серы в пирите: \[ \text{Моль серы} = \frac{\text{Масса пирита}}{\text{Молярная масса S}} \] \[ \text{Моль серы} = \frac{36,000\, \text{кг}}{32\, \text{г/моль}} \times 1000\, \text{г/кг} = 1125\, \text{моль} \]

Так как соотношение между серой и серной кислотой 1:3, количество молей серной кислоты равно: \[ \text{Моль H₂SO₄} = 3 \times \text{Моль S} \] \[ \text{Моль H₂SO₄} = 3 \times 1125\, \text{моль} = 3375\, \text{моль} \]

Теперь, чтобы найти массу серной кислоты, умножим количество молей на молекулярную массу H₂SO₄ (98 г/моль): \[ \text{Масса H₂SO₄} = \text{Моль H₂SO₄} \times \text{Молярная масса H₂SO₄} \] \[ \text{Масса H₂SO₄} = 3375\, \text{моль} \times 98\, \text{г/моль} = 330,750\, \text{г} \]

Таким образом, из 36 т пирита можно получить 330,750 г (или 330,75 кг) серной кислоты.

3. Укажите, сколько различных по составу молекул воды может образовываться из природных изотопов водорода и кислорода?

Вода имеет формулу H₂O. Изотопы водорода - это протий (¹H), дейтерий (²H) и тритий (³H). Изотопы кислорода - это ¹⁶O, ¹⁷O и ¹⁸O.

Таким образом, возможны следующие комбинации изотопов водорода и кислорода: