Question

какая масса осадка гидроксида железа( 2) образуется сливание растворов содержащих 33 г сульфата железа (2) и 52 г гидроксида натрия

Answer 1

FeSO4+ 2naoh= fe(oh)2+ na2so4
По условию: масса feso4=33 г. Масса= fe(oh)2= x
По уравнению: моль сульфат железа= 1 моль; молярная масса= 152г/моль; масса= 152грамма
Моль гидроксид железа= 1моль; молярная масса= 90; масса= 90грамм
Решение: x= 33*90/152= 19,5 грамма
Ответ: масса Fe(OH)2= 19,5 грамм

Answer 2

Масса осадка гидроксида железа (II) образуется при слиянии растворов, содержащих 33 г сульфата железа (II) и 52 г гидроксида натрия.

Для решения этой задачи, мы можем использовать химическое уравнение реакции между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия:

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы гидроксида железа (II) требуется две молекулы гидроксида натрия. Таким образом, соотношение между массами сульфата железа (II) и гидроксида натрия будет 1:2.

Расчет массы осадка гидроксида железа (II):

Масса сульфата железа (II): 33 г Масса гидроксида натрия: 52 г

Так как соотношение между сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия составляет 1:2, то масса гидроксида железа (II) будет равна половине массы гидроксида натрия.

Масса гидроксида железа (II) = 52 г / 2 = 26 г.

Таким образом, масса осадка гидроксида железа (II), образующегося при слиянии растворов, содержащих 33 г сульфата железа (II) и 52 г гидроксида натрия, составляет 26 г