Question

Сульфат натрия массой 7,80 г обработали раствором массой 120 г массовой долей H2SO4 9,80%. Выделившийся сероводород (выход H2S равен 95,0% пропустили через избыток раствора хлорида меди определите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

..............................................

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по шагам.

1. Начнем с реакции сульфата натрия (Na2SO4) с серной кислотой (H2SO4):

Na2SO4 + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4

Сначала найдем количество молей сульфата натрия (Na2SO4):

Масса Na2SO4 = 7,80 г Молярная масса Na2SO4 = 22,99*2 + 32,07 + 15,999*4 = 45,98 + 32,07 + 63,996 = 141,046 г/моль

Количество молей Na2SO4 = Масса Na2SO4 / Молярная масса Na2SO4 = 7,80 г / 141,046 г/моль ≈ 0,055 моль

Так как реакция идет в эквимолярных количествах, количество молей H2SO4 также равно 0,055 моль.

2. Теперь у нас есть информация о массовой доле H2SO4 (9,80%). Это означает, что в 100 г раствора содержится 9,80 г H2SO4. Мы можем использовать этот факт, чтобы определить массу H2SO4 в растворе:

Масса H2SO4 = Масса раствора * Массовая доля H2SO4 = 120 г * 9,80% = 11,76 г

3. С учетом того, что реакция идет в эквимолярных количествах, масса образовавшегося сероводорода (H2S) также равна 11,76 г.

4. Теперь, когда у нас есть масса H2S, мы пропускаем его через избыток раствора хлорида меди (CuCl2):

H2S + CuCl2 → CuS + 2 HCl

Моль H2S = Масса H2S / Молярная масса H2S = 11,76 г / (1,01*2 + 32,07) г/моль ≈ 0,182 моль H2S

Согласно уравнению реакции, 1 моль H2S образует 1 моль осадка CuS. Таким образом, масса образовавшегося осадка CuS равна массе H2S:

Масса CuS = Моль CuS * Молярная масса CuS = 0,182 моль * (63,546 + 32,07) г/моль ≈ 16,2 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка CuS составляет приблизительно 16,2 г.