Question

Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 34.2 г сульфата алюминия и 60г гидроксида натрия?

Answer 1

1) задача на избыток и недостаток
2)За Х(г) принимаем массу сульфата алюминия
3)  Xг            60г                 
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
342г             240г
Х(г)=342*60/240=85,5(г), а у нас 34,2г, следовательно Al2(SO4)3- находится в недостатке, решаем по недостатку.
4) n= m/M(Mr)  M=Mr  Mr(Al2(SO4)3=342  M=342г/моль
n(Al2(SO4)3=34,2/342=0,1(моль)
5) n(al2(SO4)3/n(Al(OH03=1/6, по условию реакции, след.,    n(Al(OH)3=0,1*6=0,6( моль)
6) m=n/M(Mr)  M=Mr  Mr(Al(OH)3= 78    M=78г/моль
m(Al(OH)3=0,6*78=46,8(г)
Ответ: 46,8г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала найдем химическое уравнение для реакции между сульфатом алюминия (Al₂(SO₄)₃) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение выглядит следующим образом:

\[ Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ \]

Теперь мы видим, что один моль сульфата алюминия соответствует шести молям гидроксида натрия. Таким образом, для 34.2 г сульфата алюминия нам понадобится:

\[ \text{моль Al₂(SO₄)₃} = \frac{34.2 \, \text{г}}{M_{\text{Al₂(SO₄)₃}}} \]

где \( M_{\text{Al₂(SO₄)₃}} \) - молярная масса сульфата алюминия. Рассчитаем это значение:

\[ M_{\text{Al₂(SO₄)₃}} = 2 \times M_{\text{Al}} + 3 \times M_{\text{S}} + 12 \times M_{\text{O}} \]

где \( M_{\text{Al}} \), \( M_{\text{S}} \), и \( M_{\text{O}} \) - массы атомов алюминия, серы и кислорода, соответственно.

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида натрия, используя соотношение 1:6:

\[ \text{моль NaOH} = 6 \times \text{моль Al₂(SO₄)₃} \]

Теперь найдем массу гидроксида натрия, соответствующую найденному количеству молей:

\[ \text{масса NaOH} = \text{моль NaOH} \times M_{\text{NaOH}} \]

где \( M_{\text{NaOH}} \) - молярная масса гидроксида натрия.

Теперь сложим массы осадка, образовавшегося при реакции, которая равна массе гидроксида натрия:

\[ \text{масса осадка} = \text{масса Al(OH)₃} \]

Теперь вы можете провести вычисления с использованием соответствующих значений мольных масс для нахождения ответа. Обратите внимание, что все массы атомов можно найти в периодической таблице элементов.