Question

10г сплава,содержащего 65% цинка и 35% меди,поместили в соляную кислоту,взятую в избытке.После окончания реакции раствор выпарили.Какая соль образовалась?Какова ее масса?

Answer 1

Сu+HCl не реагирует
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
m(zn)=10*0.65=6.5
n(Zn)=6.5/65=0.1
переносишь по ур-нию и получ 0,1 моль ZnCl2-получ соль
m(ZnCl2)=0.1*136=13.6г

Answer 2

Чтобы определить, какая соль образовалась в результате взаимодействия сплава из 10 г с содержанием 65% цинка и 35% меди с избыточным количеством соляной кислоты, давайте сначала рассмотрим химическую реакцию между металлическим сплавом и кислотой.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2. \]

Согласно балансировке уравнения, одна моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя одну моль хлорида цинка и выделяя молекулу водорода.

Теперь, учитывая, что ваш сплав содержит 65% цинка, можно определить массу цинка в сплаве:

\[ \text{Масса цинка} = 0.65 \times 10 \, \text{г} = 6.5 \, \text{г}. \]

Так как в химической реакции одна моль цинка образует одну моль хлорида цинка, а масса молекулы цинка равна массе атома цинка (примерно 65 г/моль), масса хлорида цинка, образующегося в реакции, также равна 6.5 г.

Теперь мы знаем, что образуется хлорид цинка (ZnCl2). Следовательно, масса образовавшейся соли (ZnCl2) также равна 6.5 г.