Question

Смесь хлоридов калия и натрия массой 13,2 г растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата серебра. Масса полученного осадка равна 28,7г Определите состав исходной смеси(w,%) ответ: 52.9% KCL

Answer 1

Дано:
m(KCl+NaCl)=13,2 г
m(AgCl)=28.7 г
Найти 
ω(KCl) - ?
ω(NaCl) - ?
M(KCl) = 74.5 г/моль
M(NaCl)=58.5 г/моль
M(AgCl)=143.5 г/моль
Примем массу KCl за х г, тогда масса NaCl составит (13,2-х) г, а массу осадка, полученного в реакции с KCl за у г, тогда масса осадка, полученного в реакции с NaCl - (28,7-у) г. Составляем уравнения реакции:
KCl + AgNO₃ = AgCl↓ + KNO3
74.5 г--------------143,5 г
х г ------------------- у г

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO₃
58.5 г --------------- 143,5 г
(13,2-х) г ----------(28,7-у) г

Составляем систему двух уравнений:
143,5х=74,5у
143,5*(13,2-х)=58,5*(28,7-у)
Решив данную систему, найдем:
х≈6.98 г
у≈13,45 г
х - это масса KCl, масса NaCl = 13.2-7=6.22 г
ω(КСl)=6.98/13.2*100%=52.88%
ω(NaCl)=100%-52.88%=47.12%, или 6,22/13,2*100%=47,12%
Ответ: ω(KCl)=52.88%; ω(NaCl)=47,12%

Answer 2

Для определения состава исходной смеси хлоридов калия (KCl) и натрия (NaCl) можно использовать информацию о массе полученного осадка нитрата серебра (AgNO3).

1. Расчет количества AgNO3: Масса полученного осадка AgNO3 равна 28,7 г. Это означает, что количество AgNO3, которое реагировало с хлоридами, равно массе осадка. Так как AgNO3 реагирует с хлоридами по уравнению AgNO3 + NaCl (или KCl) → AgCl + NaNO3 (или KNO3), молярное соотношение AgNO3 к AgCl равно 1:1.

2. Расчет молярного количества AgNO3: Для расчета мольного количества AgNO3 используем молярную массу AgNO3. Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль. Следовательно, количество молей AgNO3 равно: моль AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 моль AgNO3 = 28,7 г / 169,87 г/моль

3. Расчет молярного количества хлоридов: Поскольку AgNO3 и NaCl (или KCl) реагируют в соотношении 1:1, количество молей AgNO3 равно количеству молей хлоридов в исходной смеси. Таким образом, количество молей NaCl (или KCl) равно количеству молей AgNO3.

4. Расчет массы хлоридов: Для расчета массы хлоридов используем молярные массы NaCl (или KCl). Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль, а молярная масса KCl равна 74,55 г/моль. Следовательно, масса NaCl (или KCl) равна: масса NaCl (или KCl) = количество молей NaCl (или KCl) * молярная масса NaCl (или KCl)

5. Расчет процентного содержания хлоридов: Чтобы определить процентное содержание хлоридов в исходной смеси, используем формулу: процентное содержание хлоридов = (масса хлоридов / масса исходной смеси) * 100%

Таким образом, проведя необходимые расчеты, мы можем определить состав исходной смеси хлоридов калия и натрия.

Расчет: 1. Расчет количества AgNO3: Масса AgNO3 = 28,7 г

2. Расчет молярного количества AgNO3: Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль Моль AgNO3 = 28,7 г / 169,87 г/моль

3. Расчет молярного количества хлоридов: Моль NaCl (или KCl) = Моль AgNO3

4. Расчет массы хлоридов: Масса NaCl (или KCl) = Моль NaCl (или KCl) * Молярная масса NaCl (или KCl)

5. Расчет процентного содержания хлоридов: Процентное содержание хлоридов = (Масса NaCl (или KCl) / Масса исходной смеси) * 100%

Решение: Для определения состава исходной смеси необходимо провести расчеты, используя указанные формулы и данные.

Пожалуйста, предоставьте информацию о молярной массе NaCl (или KCl), и я смогу выполнить расчеты и определить процентное содержание хлоридов в исходной смеси.