Question

К раствору сульфата натрия 200г с массовой долей соли 7,6% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка. Ребята помогите

Answer 1

M(Na2SO4, соль)=mраствора*w/100%=200г*7,6%/100%=15,2г;
Mr(Na2SO4)=142;
Mr(BaSO4)=233;
142 г Na2SO4 ----233 г BaSO4;
15,2 г Na2SO4 ---x г BaSO4;
x=15,2*233/142≈24,9 г

Answer 2

Конечно, давайте разберемся в этой химической задаче.

У нас есть раствор сульфата натрия массой 200 г и массовой долей соли 7,6%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 7,6 г соли (Na2SO4) и 92,4 г воды (100 г - 7,6 г).

Теперь мы добавляем избыток раствора хлорида бария (BaCl2). Реакция между сульфатом натрия и хлоридом бария приводит к образованию осадка барийсульфата (BaSO4):

\[ Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq) \]

Из уравнения видно, что каждый моль BaSO4 соответствует одному моль Na2SO4. Молярная масса BaSO4 равна примерно 233,4 г/моль.

Давайте найдем количество молей Na2SO4 в растворе:

\[ \text{масса} = \frac{\text{моли} \times \text{молярная масса}}{\text{массовая доля}} \]

\[ \text{моли Na}_2\text{SO}_4 = \frac{7,6 \, \text{г}}{142,04 \, \text{г/моль}} \approx 0,0535 \, \text{моль} \]

Так как мольное соотношение между Na2SO4 и BaSO4 равно 1:1, мы имеем такое же количество молей BaSO4. Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

\[ \text{масса BaSO}_4 = \text{моли BaSO}_4 \times \text{молярная масса BaSO}_4 \]

\[ \text{масса BaSO}_4 = 0,0535 \, \text{моль} \times 233,4 \, \text{г/моль} \approx 12,49 \, \text{г} \]

Таким образом, масса образовавшегося осадка барийсульфата составляет приблизительно 12,49 г.