Question

Уравнять методом электроного баланса, определить окислитель и востановитель;h2s+br2+h2o=h2so4+hbr.

Answer 1

Думаю я смог помочь.......

Answer 2

Для уравнивания химического уравнения H2S + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr сначала давайте подсчитаем количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:

На левой стороне: - H (водород): 2 атома (в H2S) + 2 атома (в H2O) = 4 атома - S (сера): 1 атом (в H2S)

- Br (бром): 2 атома (в Br2)

На правой стороне: - H (водород): 2 атома (в H2SO4) + 1 атом (в HBr) + 2 атома (в H2O) = 5 атомов - S (сера): 1 атом (в H2SO4)

- Br (бром): 1 атом (в HBr)

Теперь мы видим, что количество атомов водорода и брома несбалансировано. Для балансировки уравнения воспользуемся коэффициентами:

H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

Теперь перепишем уравнение с учетом коэффициентов:

H2S + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr

Теперь уравнение сбалансировано.

Теперь определим окислитель и восстановитель. В данном уравнении H2S (сероводород) окисляется до H2SO4 (серной кислоты), а Br2 (бром) восстанавливается до HBr (водород бромида).

Таким образом, в уравнении:

- H2S - восстановитель (подвергается окислению) - Br2 - окислитель (подвергает восстановлению)

Это уравнение представляет реакцию окисления-восстановления между сероводородом и бромом.