Question

К 16,8 г расствора гидроксида калия с массовой долей 10% добавили избыток расствора хлорид железа(|||). определите массу выпавшего осадка Помогите срочно !!!!

Answer 1

3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3(осадок) + 3KCl

m(KOH) = w x m(раствора) = 0,1 х 16,8г = 1,68г

n(KOH) = m/M = 1,68г/ 56г/моль = 0,03моль

По уравнению реакции

n(fe(OH)3) = 3n(KOH), значит n(Fe(OH)3) = 0,03 /3 = 0,01моль

m(Fe(OH)3) = n x M = 0,01моль х 107г/моль = 1,07г

Answer 2

Расчет массы выпавшего осадка

Для расчета массы выпавшего осадка необходимо знать массу и концентрацию исходного раствора гидроксида калия, а также массу и концентрацию раствора хлорида железа(III).

Дано: - Масса раствора гидроксида калия: 16,8 г - Массовая доля гидроксида калия в растворе: 10% - Раствор хлорида железа(III) добавлен в избытке

Чтобы рассчитать массу выпавшего осадка, необходимо учесть реакцию между гидроксидом калия и хлоридом железа(III). В данном случае, гидроксид калия будет реагировать с хлоридом железа(III) и образовывать осадок гидроксида железа(III) и раствор калия.

Реакция между гидроксидом калия и хлоридом железа(III) может быть представлена следующим образом:

2KOH + FeCl3 -> 2KCl + Fe(OH)3

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы гидроксида калия приходится 1 молекула гидроксида железа(III). Таким образом, масса выпавшего осадка гидроксида железа(III) будет равна массе гидроксида калия, умноженной на соотношение массы гидроксида железа(III) к массе гидроксида калия.

Масса выпавшего осадка гидроксида железа(III) = Масса гидроксида калия * (Масса гидроксида железа(III)) / (Масса гидроксида калия)

Для расчета массы выпавшего осадка необходимо знать массу гидроксида железа(III) и его массовую долю в растворе хлорида железа(III). К сожалению, эта информация не предоставлена в вашем вопросе. Без этой информации невозможно точно рассчитать массу выпавшего осадка.

Если у вас есть дополнительная информация о массе и концентрации раствора хлорида железа(III), пожалуйста, предоставьте ее, и я смогу помочь вам с расчетом.