Question

уравнять методом электронного баланса h2s+o2->so2+h2o

Answer 1

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

S -2 -6e=S +4     |4|2

O2 0 +4e=O2 2-  |6|3

Answer 2

H2(с.о.+1)S(с.о.-2)+O2(с.о.0)=S(с.о.+4)O2(с.о.-2)+H2(с.о.+1)O(с.о.-2)

заметка: с.о.- это степень окисления

   S(с.о.-2)-6 электронов=S(с.о.+4)|4 |2    S(с.о. -2)-восстановитель

O2(с.о. 0)+4 электрона=2O(с.о.-2)| 6 |3   O2(с.о. 0)-окислитель

значит уравнение будет выглядеть так:

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

Answer 3

Прежде всего, давайте рассмотрим химическое уравнение реакции:

\[ \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Чтобы уравнять это уравнение методом электронного баланса, мы должны убедиться, что количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения совпадает, а также сбалансировать заряды.

1. Запись уравнения с учетом ионов:

\[ \text{H}_2\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

2. Разделение реакции на полуреакции:

Окисление: \[ \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{SO}_2 \]

Восстановление: \[ \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]

3. Балансировка числа атомов:

Окисление: \[ \text{H}_2\text{S} \rightarrow \text{SO}_2 \]

Добавим 2 молекулы водорода (\(\text{H}_2\)) слева:

\[ \text{H}_2\text{S} + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{SO}_2 \]

Теперь балансируем серы, добавив коэффициент 2 перед \(\text{H}_2\text{S}\):

\[ 2\text{H}_2\text{S} + 2\text{H}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2 \]

Восстановление: \[ \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]

Добавим 2 молекулы водорода (\(\text{H}_2\)) справа:

\[ \text{O}_2 + 2\text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]

4. Балансировка зарядов:

На левой стороне 4 молекулы водорода, а на правой 2. Умножим уравнение с восстановлением на 2:

\[ 2\text{O}_2 + 4\text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]

Теперь уравнение полностью сбалансировано:

\[ 2\text{H}_2\text{S} + 2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]

Таким образом, методом электронного баланса мы сбалансировали уравнение реакции.