Question

Какой объем водорода выделяться (при н.у.), если 1,15мл абсолютного спирта (р=0,8г/мл) прореагировало с 2 моль натрия.

Answer 1

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
mр(C2H5OH) = pV = 800*0,00115 = 0,92 г
абсолютный => "чистый спирт", те условно можно принять w за 100%
m(C2H5OH) = 0,92*1 = 0,92 г
n(C2H5OH) = m/M = 0,92/46 = 0,02 моль
По уравнению 2:2, а по кол-ву спирта меньше, =>
n(H2) = 1/2n(C2H5OH) = 0,01 моль
V(H2) = Vm*n = 0,01*22,4 = 0,224 л

Answer 2

Дано:                                                Решение:
Vm=22.4 л/моль              2С2Н5ОН+2Na->2С2Н5ОNa+H2                 
V(С2Н5ОН)=1.15мл        m(C2H5OH)=V*p=1.15*0.8=0.92г
n(Na)=2моль                    n(C2H5OH)=0.92/46=0.02моль
Найти:                                =>спирт лимит.реагент
 V(H2)                                 =>n(H2)=0.01моль
                                             V(H2)=0.01*22.4=0.224л
                                             Ответ: V(H2)=0.224л

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическую реакцию между спиртом (этанолом) и натрием, которая приводит к образованию водорода:

\[ \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + \text{Na} \rightarrow \text{C}_2\text{H}_5\text{ONa} + \text{H}_2 \]

Спирт (этанол) реагирует с натрием, образуя натриевый этанолат и молекулы водорода.

Сначала нужно определить количество вещества абсолютного спирта, используя его объем и плотность:

\[ \text{Объем спирта} = 1.15 \, \text{мл} \] \[ \text{Плотность спирта} = 0.8 \, \text{г/мл} \]

Масса спирта: \[ \text{Масса спирта} = \text{Объем} \times \text{Плотность} = 1.15 \, \text{мл} \times 0.8 \, \text{г/мл} = 0.92 \, \text{г} \]

Теперь определим количество вещества этанола (C2H5OH) по его молярной массе. Молярная масса этанола составляет приблизительно 46 г/моль.

\[ \text{Мольная масса этанола (C}_2\text{H}_5\text{OH)} = 46 \, \text{г/моль} \]

Количество вещества этанола: \[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса}}{\text{Мольная масса}} = \frac{0.92 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} = 0.02 \, \text{моль} \]

По уравнению реакции видно, что каждый моль этанола приводит к образованию одного моля водорода. Таким образом, 0.02 моль этанола приведут к образованию 0.02 моль водорода.

Теперь можем использовать универсальный газовый закон, чтобы вычислить объем водорода при нормальных условиях (н.у.). Объем одного моля газа при нормальных условиях равен приблизительно 22.4 литра.

\[ \text{Объем водорода (при н.у.)} = \text{Количество молей водорода} \times \text{Объем одного моля газа при н.у.}\] \[ \text{Объем водорода (при н.у.)} = 0.02 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.448 \, \text{л} \]

Таким образом, при реакции 1,15 мл абсолютного спирта с 2 молями натрия выделится примерно 0.448 литра водорода при нормальных условиях.