Question

Сколько времени надо пропускать ток силой 10 А через раствор CrCl3, чтобы на катоде образовалось 17,3 грамма металла.

Answer 1

T=Q/I=96500/10=9650 [c]
при пропускании 96500 Кл образуется 17,3 г хрома (М/число полученных электронов)

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать законы электролиза и молярную массу соединения CrCl3 (хлорида хрома(III)).

1. Сначала выясним химическую реакцию электролиза хлорида хрома(III) (CrCl3).

Уравнение реакции электролиза хлорида хрома(III): 2CrCl3 → 2Cr + 3Cl2

Это уравнение показывает, что за каждые два моля хлорида хрома(III) происходит образование двух молей хрома и трех молей хлора.

2. Зная молярную массу CrCl3, мы можем вычислить количество вещества (моли) CrCl3 в 17,3 граммах. Молярная масса CrCl3 составляет около 158,36 г/моль.

Масса CrCl3 = 17,3 г Молярная масса CrCl3 = 158,36 г/моль

Количество молей CrCl3 = масса / молярная масса Количество молей CrCl3 = 17,3 г / 158,36 г/моль ≈ 0,109 моль

3. Исходя из уравнения реакции электролиза, для образования 1 моля хрома требуется 2 моля CrCl3 (согласно коэффициенту перед CrCl3 в уравнении реакции). Таким образом, для образования 0,109 моль хрома потребуется:

Моль хрома = 0,109 моль CrCl3 × (2 моль Cr / 2 моль CrCl3) = 0,109 моль Cr

4. Теперь, учитывая, что каждый моль хрома имеет массу примерно 51,996 г, мы можем найти массу хрома, которая образуется из 17,3 г CrCl3:

Масса хрома = количество молей хрома × молярная масса хрома Масса хрома = 0,109 моль × 51,996 г/моль ≈ 5,66 г

Таким образом, чтобы получить 17,3 г хлорида хрома(III), необходимо пропустить через раствор CrCl3 ток силой 10 А в течение определенного времени, достаточного для образования 5,66 г металлического хрома на катоде.