Question

Сколько л CO2 образуется при сжигании 10 мл спирта (C2H6O) если его плотность равна 0,8 г/мл?

Answer 1

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
m(C2H5OH) = 10*0,8 = 8 г
n(C2H5OH) = 8/46 = 0,17 моль
n(CO2) = 2*0,17 = 0,34 моль
V(CO2) = 0,34*22,4 = 7,6 л

Answer 2

Чтобы рассчитать количество CO2, образующегося при сжигании 10 мл спирта (C2H6O), давай использовать химическое уравнение сгорания этанола (это химическое соединение, которое представляет спирт).

Уравнение сгорания этанола выглядит так:

C2H6O + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Это означает, что при сгорании одного молекулярного веса этанола (C2H6O), образуется два молекулярных веса CO2.

Молекулярная масса этанола (C2H6O) равна приблизительно 46 г/моль.

Таким образом, 10 мл этанола имеют массу:

10 мл * 0.8 г/мл = 8 г

Теперь можем рассчитать количество молекул этанола:

8 г / 46 г/моль = примерно 0.174 моль

Так как в уравнении сгорания указано, что 1 моль этанола образует 2 моли CO2, умножим количество молекул этанола на 2:

0.174 моль * 2 = 0.348 моль CO2

Теперь переведем моль CO2 в г:

0.348 моль * 44 г/моль (молекулярная масса CO2) = примерно 15.312 г CO2

Таким образом, при сжигании 10 мл спирта (C2H6O) образуется примерно 15.312 г CO2.