Question

Вычислить относительную атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,340 г металла окисляются 0,680 л кислорода (н.у.)

Answer 1

2Ме + О2 = 2МеО
n(O2) = V(O2)/Vm = 0,68/22,4 = 0,03 моль
По уравнению n(Me) = 2*n(O2) = 2*0,03 = 0,06 моль
А(Me) = m(Me)/n(Me) = 8,34/0,06 = 137г/моль - это барий Ba.

Answer 2

Для вычисления относительной атомной массы двухвалентного металла, нам необходимо знать массу металла и количество кислорода, с которым он реагирует. Затем мы можем использовать соотношение между массой металла и массой кислорода в соединении, чтобы определить относительную атомную массу металла.

Дано: Масса металла = 8,340 г Объем кислорода (нормальные условия) = 0,680 л

Для начала, нам нужно перевести объем кислорода в массу, используя его плотность при нормальных условиях. Плотность кислорода при нормальных условиях составляет примерно 1,429 г/л [[1]].

Масса кислорода = объем кислорода * плотность кислорода Масса кислорода = 0,680 л * 1,429 г/л Масса кислорода = 0,972 г

Теперь, используя соотношение между массой металла и массой кислорода в соединении, мы можем вычислить относительную атомную массу металла.

Относительная атомная масса металла = масса металла / масса кислорода Относительная атомная масса металла = 8,340 г / 0,972 г Относительная атомная масса металла ≈ 8,58

Теперь, чтобы определить, какой металл имеет относительную атомную массу около 8,58, нам нужно обратиться к периодической системе элементов. Однако, без дополнительной информации о химическом элементе, к которому относится металл, мы не можем точно определить его.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию о химическом элементе, чтобы мы могли определить, какой металл имеет относительную атомную массу около 8,58.

Ссылки:

[[1]] - https://www.engineeringtoolbox.com/oxygen-d_926.html