Question

Осуществите следующие превращения: Al2(SO4)3 ----- Al ----- Al2O3 ----- Al2(SO4)3 ----- NaAlO2 Для реакции 2 составьте схему электронного баланса. Для реакции 1 укажите тип химической реакции.

Answer 1

4Al(порошок)+3O2=2Al2O3 горение на воздухе 
Al2O3+6HCl(конц)=2AlCl3+3H2O 
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl 
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 
2NaAlO2+4H2SO4=Al2(SO4)3+Na2SO4+4H2O 
Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2SO4 кипячение и сульфат алюминия очень разбавленный 
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O выше 575 градусав цельсия.

Answer 2

Итак, у нас есть последовательность химических превращений, начиная с соединения \(Al_2(SO_4)_3\). Давайте разберемся.

1. Al2(SO4)3 → Al: Здесь алюминий в \(Al_2(SO_4)_3\) теряет электроны и переходит в форму \(Al\). Реакция представляет собой окисление, так как алюминий теряет электроны.

2. Al → Al2O3: Это реакция окисления алюминия. Алюминий соединяется с кислородом, образуя оксид алюминия (\(Al_2O_3\)).

3. Al2O3 → Al2(SO4)3: В этой реакции оксид алюминия реагирует с серной кислотой (\(H_2SO_4\)), образуя алюминиевый сульфат (\(Al_2(SO_4)_3\)).

4. Al2(SO4)3 → NaAlO2: Здесь алюминиевый сульфат реагирует с натрием гидроксидом (\(NaOH\)), образуя натриевый алюминат (\(NaAlO_2\)).

Теперь давайте рассмотрим электронный баланс для реакции 2 (\(Al → Al2O3\)):

\[\begin{array}{cccc} &Al &\longrightarrow &Al_2O_3 \\ &\uparrow & &\uparrow \\ &\text{Окисление} & &\text{Восстановление} \\ \end{array}\]

Алюминий (\(Al\)) в реакции теряет три электрона и переходит в форму \(Al^{3+}\), а кислород принимает электроны. Таким образом, электронный баланс будет выглядеть так:

\[2Al^{0} \longrightarrow 2Al^{3+} + 6e^-\]

Тип реакции 1 (\(Al2(SO4)3 → Al\)) - это реакция восстановления, так как алюминий восстанавливается из иона \(Al^{3+}\).