Question

Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление реакции синтеза иодоводорода H2 + I2 {=} 2Hi =+ Q, чтобы сместить равновесие вправо?Если с пояснениями + лучший ответСпасите...{ и } - это стрелки{=} - Обратимая реакция

Answer 1

1)При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

Значит нужно уменьшить температуру

 

2)При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом;
при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом

Здесь и слева, и справа по 2 объема( считается по кол-ву молей в уравнении),значит влияния давления нет

 

3)При повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;
при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

надо увеличить концентрацию водорода или иода, или уменьшить концентрацию иодоводорода

Answer 2

Реакция синтеза иодоводорода (H₂ + I₂ ⇌ 2HI) представляет собой обратимую реакцию, что означает, что она может идти как вперед, так и назад. Равновесие между начальными веществами и продуктами может быть смещено вправо (в сторону образования HI) или влево (в сторону начальных веществ) изменением концентрации, температуры и/или давления.

1. Изменение концентрации: - Если вы увеличиваете концентрацию начальных веществ (H₂ и I₂), это сместит равновесие вправо, чтобы компенсировать увеличение концентрации и образовать больше продукта HI. - Если вы увеличиваете концентрацию продукта (HI), равновесие сместится влево, чтобы уменьшить концентрацию продукта.

2. Изменение температуры: - В данной реакции синтеза иодоводорода энтальпия (Q) будет зависеть от температуры. Если реакция является эндотермической (поглощает тепло), повышение температуры сместит равновесие вправо, в сторону образования продукта. Если реакция экзотермическая (выделяет тепло), повышение температуры сместит равновесие влево, в сторону начальных веществ.

3. Изменение давления: - Реакция H₂ + I₂ ⇌ 2HI включает в себя один моль газа с обеих сторон (H₂ и I₂ с одной стороны, и 2HI с другой стороны). По принципу Ле-Шателье, увеличение давления сместит равновесие в сторону меньшего числа молекул газа. Таким образом, если вы увеличиваете давление, равновесие может сместиться вправо или влево в зависимости от начального состояния системы.

Чтобы детально определить, какие изменения необходимы для смещения равновесия в нужном направлении, нужно знать условия реакции (например, температура) и начальные концентрации веществ.