Question

Сколько грамм серной кислоты потребуется для нейтрализации 100 гр. 40% раствора гидроксида калия?

Answer 1

 

 

2KOH   +  H2SO4   = K2SO4  + H2O

2 моль      1 моль

масса гидроксидаа = 100*0,4 = 40г

кол-во гидрокисла = масса/молярную мссу =40/56=0,71моль

по УХР кислоты требуется в 2 раза меньше = 0,71/2 =0,355моль

масса кислоты = кол-во * молярную массу = 0,355*98 = 34,8г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическую реакцию нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидроксида калия для нейтрализации.

Для начала нужно вычислить количество вещества гидроксида калия в 40% растворе. Для этого используем формулу:

масса вещества = объем раствора * концентрация

В данном случае, объем раствора равен 100 гр., а концентрация составляет 40%. Поэтому:

масса гидроксида калия = 100 гр. * 0.4 = 40 гр.

Теперь мы знаем, что у нас есть 40 гр. гидроксида калия. Поскольку нам нужно узнать, сколько граммов серной кислоты требуется для нейтрализации этого количества гидроксида калия, мы должны использовать молярные пропорции из уравнения реакции.

Молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет 56.1 гр/моль.

Таким образом, количество молей гидроксида калия равно:

моли = масса / молярная масса = 40 гр. / 56.1 гр/моль = 0.712 моль

Согласно уравнению реакции, на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидроксида калия для нейтрализации. Поэтому количество молей серной кислоты будет равно:

моли H2SO4 = 0.712 моль * 1/2 = 0.356 моль

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 гр/моль.

Таким образом, количество граммов серной кислоты, необходимое для нейтрализации 100 гр. 40% раствора гидроксида калия, равно:

масса = моли * молярная масса = 0.356 моль * 98 гр/моль = 34.928 гр.

Таким образом, для нейтрализации 100 гр. 40% раствора гидроксида калия потребуется около 34.928 гр. серной кислоты.