Question

какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл. ответ: 40,32 л.

Answer 1

- Запишем уравнение реакции:

2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2

- Определим массу раствора щелочи:
mр-ра = p*V = 200мл*1,23г/мл = 258г

- Определим массу растворенного вещества:

mр.в. = mр-ра*w = 0,3*258г = 77,4 г

- Рассчитаем количсетва вещества алюминия и щелочи:
n(Al) = 32.4г/27г/моль = 1,2 моль

n(KOH) = 77,4г*56г/моль = 1,4 моль - избыток

- По уравнению реакции:

 n(H2) = 3/2n(Al) = 3*1,2/2 = 1,8моль

- Объем:

V = Vm*n = 1,8моль*22,4л/моль = 40,32литра - как заказывали:DD шучу, так и получается)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение химической реакции между алюминием и гидроксидом калия:

$$2Al + 2KOH + 6H_2O \rightarrow 2KAl(OH)_4 + 3H_2$$

Затем нужно определить количество вещества алюминия, которое реагирует с раствором:

$$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{32,4}{27} = 1,2 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, на 2 моль алюминия приходится 3 моль водорода, поэтому количество вещества водорода, которое выделяется при реакции, равно:

$$n(H_2) = \frac{3}{2} \cdot n(Al) = \frac{3}{2} \cdot 1,2 = 1,8 \text{ моль}$$

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 101,3 кПа) один моль газа занимает объем 22,4 л, поэтому объем водорода, измеренный при нормальных условиях, равен:

$$V(H_2) = V_m \cdot n(H_2) = 22,4 \cdot 1,8 = 40,32 \text{ л}$$

Ответ: 40,32 л.