Question

Вычислите объем co2,полученного при разложении 200 г caco2,содержащего 5% примесей.В виде задачи,пожалуйста.

Answer 1

СаСО₃=СаО+СО₂
100 г.               22,4 л. (н.у.)
200-200×0,05=190 г.      х
х=22,4×190÷100=42,56 л.

Answer 2

Задача: Вычисление объема CO2 при разложении CaCO3

Дано: - Масса CaCO3: 200 г - Процент примесей: 5%

Нам нужно вычислить объем CO2, полученного при разложении данного количества CaCO3.

Решение:

1. Найдем массу чистого CaCO3, исключив примеси: - Масса примесей = (5/100) * 200 г = 10 г - Масса чистого CaCO3 = 200 г - 10 г = 190 г

2. Найдем количество молей чистого CaCO3: - Молярная масса CaCO3 = 40,08 г/моль (Ca: 40,08 г/моль, C: 12,01 г/моль, O: 16,00 г/моль) - Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 = 190 г / 40,08 г/моль ≈ 4,74 моль

3. По уравнению реакции разложения CaCO3: - CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Можно заметить, что при разложении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль CO2.

4. Найдем количество молей CO2, образовавшихся при разложении 4,74 моль CaCO3: - Количество молей CO2 = 4,74 моль

5. Найдем объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм): - 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем, равный 22,4 л - Объем CO2 = Количество молей CO2 * 22,4 л/моль = 4,74 моль * 22,4 л/моль ≈ 106,18 л

Ответ:

Объем CO2, полученного при разложении 200 г CaCO3, содержащего 5% примесей, составляет примерно 106,18 л