Question

Типы солей,которые в водных растворах гидролизу не подвергаются(примеры такой реакции гидролиза(молекулярное,ионное уравнение))

Answer 1

Это нерастворимые соли, образованные слабыми щелочами и слабыми кислотами.
напрbмер: Mg3(PO4)2 , Ag2CO3 

Answer 2

Существует несколько типов солей, которые в водных растворах не подвергаются гидролизу. Гидролиз - это реакция соли с водой, при которой образуются ионы водорода (H+) и гидроксидные ионы (OH-).

Однако некоторые соли не гидролизуются, то есть их ионы не реагируют с водой. Это происходит, когда ионы солей не образуют сильные кислотные или щелочные растворы.

Примерами таких солей являются:

1. Соли сильных кислот и сильных оснований, например, хлорид натрия (NaCl), нитрат калия (KNO3). В ионном уравнении гидролиза этих солей нет образования ионов водорода или гидроксидных ионов.

NaCl + H2O -> Na+ + Cl- + H2O

KNO3 + H2O -> K+ + NO3- + H2O

2. Соли слабых кислот и слабых оснований, например, сульфат магния (MgSO4) или фосфат аммония ((NH4)3PO4). В ионном уравнении гидролиза этих солей также нет образования ионов водорода или гидроксидных ионов.

MgSO4 + H2O -> Mg2+ + SO4^2- + H2O

(NH4)3PO4 + H2O -> 3NH4+ + PO4^3- + H2O

Важно отметить, что гидролиз солей может происходить только в тех случаях, когда ионы соли образуют кислотные или щелочные растворы. Если оба иона соли являются слабыми кислотами или слабыми основаниями, то гидролиз не происходит.