Question

Какой объем этилена (н.у.) нужен для получения 30 г. мэтилового эфира (11,2л.)

Answer 1

7,2 литра. Нужно было найти у метилового эфира молекулярную массу. У этилена постоянная авангардо. За "х" обозначить число литров. Соотнести крестом. Все.

Answer 2

Чтобы рассчитать необходимый объем этилена (нормальных условиях, н.у.) для получения 30 грамм метилового эфира, мы можем использовать уравнение реакции, а также информацию о молярных массах источников и продуктов реакции.

Реакция синтеза метилового эфира из метанола и этилена:

\[ \text{CH}_3\text{OH} + \text{C}_2\text{H}_4 \rightarrow \text{CH}_3\text{OC}_2\text{H}_5 + H_2O \]

Балансировка уравнения дает нам соотношение между метанолом и этиленом:

\[ 1 \, \text{моль CH}_3\text{OH} + 1 \, \text{моль C}_2\text{H}_4 \rightarrow 1 \, \text{моль CH}_3\text{OC}_2\text{H}_5 + 1 \, \text{моль H}_2\text{O} \]

Теперь нам нужно рассчитать количество молей метилового эфира (CH₃OC₂H₅), соответствующее 30 граммам. Для этого воспользуемся молярной массой метилового эфира.

Молярная масса метилового эфира (CH₃OC₂H₅) примерно равна сумме масс атомов его элементов: \[ \text{CH}_3\text{OC}_2\text{H}_5 = 1 \times 12.01 + 3 \times 1.01 + 1 \times 16.00 + 2 \times 12.01 + 5 \times 1.01 \]

Теперь можем рассчитать количество молей метилового эфира: \[ \text{Моли CH}_3\text{OC}_2\text{H}_5 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \]

\[ \text{Моли CH}_3\text{OC}_2\text{H}_5 = \frac{30 \, \text{г}}{\text{Молярная масса CH}_3\text{OC}_2\text{H}_5} \]

Теперь у нас есть количество молей метилового эфира. Так как уравнение реакции показывает, что количество молей метилового эфира равно количеству молей этилена, нам необходимо тоже количество молей этилена.

Теперь, чтобы найти объем этилена (н.у.), мы можем использовать уравнение состояния газа:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

где: - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молей, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{K}) \)), - \( T \) - температура в кельвинах, - \( P \) - давление.

Под нормальными условиями (н.у.), температура \( T = 273 \, \text{K} \), давление \( P = 1 \, \text{атм} \).

\[ V = \frac{n \times 0.0821 \times 273}{1} \]

Теперь у нас есть объем этилена (н.у.), необходимый для реакции. Рассчитаем все значения и получим ответ.