Question

Для полного сгорания 54 мл паров предельного одноатомного спиртапотребывалось 162 мл кислорода. Определить формулу спирта. (решение с пропорцией)

Answer 1

СnH2n+1ОН +O2=CO2+Н2О

снизу под формулой спирта    (СnH2n+1ОН ) ставим Х, а сверху над ней 54, над О2 ставим 162, а снизу 0,0224, получаем пропорцию 

х= 54*0,0224/162= 75- это молекулярная масса спирта

 затем , чтобы определеить количество атамов углерода,представим формулу спирта в виде уравнения

12n+2n+1=75

14n=74

n=5, получается С5Н11ОН, получается амиловый спирт, или пентанол 

 

Answer 2

 СxH(2x+2)О +3O2=xCO2 + (x+1)Н2О (формулу определили по кислороду 162/54 = 3)

 

О+3O2 ---> xO2 + (x+1)O

1+6 = 2x + x+1 

3x=6

x=2

СxH(2x+2)О = CxH(2x+1)OH

C2H6O или CH3CH2OH - этанол

не совсем поняла где тут пропорция. может если подробней написать уравнивание:

 

V=n*Vm

     54мл        162 мл    

(CxH(2x+1)OH) + _O2

    1моль        n моль

54:1=162:n

n(O2)=162/54

 

 

Answer 3

Для решения этой задачи используем химические уравнения и пропорции. Предположим, что одноатомный спирт (CH₃OH) полностью сгорает в кислороде (O₂) и образует углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O).

Сначала запишем уравнение реакции сгорания:

\[ CH₃OH + O₂ \rightarrow CO₂ + H₂O \]

Теперь, если известно, что для полного сгорания 54 мл паров спирта требуется 162 мл кислорода, можно установить пропорцию между объемами спирта и кислорода.

Пусть \( V_{\text{спирт}} \) - объем спирта, \( V_{\text{кислород}} \) - объем кислорода. Тогда:

\[ \frac{V_{\text{спирт}}}{V_{\text{кислород}}} = \frac{54 \, \text{мл}}{162 \, \text{мл}} \]

Теперь решим эту пропорцию. Умножим обе части на 162:

\[ V_{\text{спирт}} = \frac{54}{162} \times 162 \, \text{мл} \]

Упрощаем дробь:

\[ V_{\text{спирт}} = 54 \, \text{мл} \]

Таким образом, объем спирта равен 54 мл.

Теперь, зная объем спирта, мы можем определить количество молекул спирта. Поскольку 1 моль газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22,4 литра, мы можем использовать этот факт для расчета молекул.

\[ n_{\text{спирт}} = \frac{V_{\text{спирт}}}{22.4 \, \text{л/моль}} \]

Теперь мы можем использовать массу молекулы спирта (эмпирическая формула CH₃OH) для расчета массы:

\[ m_{\text{спирт}} = n_{\text{спирт}} \times \text{масса молекулы CH₃OH} \]

Получив массу спирта, мы можем использовать мольную массу углекислого газа и воды, образующихся при сгорании, чтобы определить соответствующие объемы:

\[ \text{масса углекислого газа} = m_{\text{спирт}} \times \frac{\text{мольная масса CO₂}}{\text{мольная масса CH₃OH}} \]

\[ \text{масса воды} = m_{\text{спирт}} \times \frac{\text{мольная масса H₂O}}{\text{мольная масса CH₃OH}} \]

Теперь мы можем использовать стандартные условия для газов (1 моль газа занимает 22,4 литра) и объемы, чтобы найти соответствующие объемы углекислого газа и воды.