Question

СРОЧНО! ПО ХИМИИ Для полного сгорания 11,2 литров (при н.у.) смеси силана и сероводорода потребовалось 27,2 грамма озонированного кислорода. Какова объёмная доля силана (в %) в его смеси с сероводородом?

Answer 1

SiH₄ + 4[O] = SiO₂ + 2H₂O
 x          m₁

H₂S     + 3[O] = SO₂ + H₂O
11,2-x      m₂


x/22,4=m₁/(4*16)  
m₁=64x/22,4

(11,2-x)/22,4=m₂/(3*16)
m₂=48(11,2-x)/22,4

m₁+m₂=27,2
64x/22,4+48(11,2-x)/22,4=27,2 ...
x=4,48

w(SiH₄)=4,48/11,2=0,4   (40% об.)

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать закон пропорций.

Согласно задаче, для полного сгорания 11,2 литров смеси силана и сероводорода потребовалось 27,2 грамма озонированного кислорода.

Для начала, нужно выразить мольные соотношения между силаном (SiH4), сероводородом (H2S) и озонированным кислородом (O3).

Уравнение реакции сгорания силана: SiH4 + 2O2 -> SiO2 + 2H2O

Уравнение реакции сгорания сероводорода: H2S + O2 -> SO2 + H2O

Из уравнений видно, что для полного сгорания 1 молекулы силана требуется 2 молекулы озонированного кислорода, а для полного сгорания 1 молекулы сероводорода требуется 1 молекула озонированного кислорода.

Теперь переведем граммы озонированного кислорода в молы, используя молярную массу кислорода (O3), которая равна 48 г/моль.

Масса озонированного кислорода: m(O3) = 27,2 г

Количество молей озонированного кислорода: n(O3) = m(O3) / M(O3) = 27,2 г / 48 г/моль = 0,567 моль

Так как для