Question

В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает 1 медь 2 сероводород 3 нитрата меди(II) 4 оксид меди (II)

Answer 1

С разбавленной серной кислотой вступают в реакцию любые металлы, стоящие перед водородом. (Li, K, Ba...)
1) H₂SO₄ (разб.) + Cu ≠ (медь не сможет вытолкнуть водород)
2) H₂SO₄ (разб.) + H₂S ≠ (кислота с кислотой не взаимодействуют)
3) H₂SO₄ (разб.) + Cu(NO₃)₂ ≠ (все растворимо)
4) H₂SO₄ (разб.) + CuO = CuSO₄ + H₂O (образуется вода)
Ответ: 4)

Answer 2

Реакция меди с разбавленной серной кислотой может проявляться различными способами в зависимости от условий. В общем случае, медь реагирует с серной кислотой (H₂SO₄), образуя соль меди(II) и выделяясь сероводород (H₂S).

Уравнение реакции может быть записано следующим образом:

\[ \text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{S} \]

Реакция описывает образование сульфата меди(II) (CuSO₄) и выделение сероводорода (H₂S). Сульфат меди(II) остается в растворе, а газ сероводород выделяется в виде пузырьков.

Относительно других веществ:

1. Медь (Cu): Вступает в реакцию, образуя сульфат меди(II).

2. Сероводород (H₂S): Выделяется в виде газа при реакции. Обычно это происходит в виде пузырьков газа в растворе.

3. Нитрат меди(II) (Cu(NO₃)₂): Нитрат меди(II) обычно не реагирует с серной кислотой, поэтому не происходит значительных изменений в его структуре.

4. Оксид меди(II) (CuO): Оксид меди(II) также не реагирует с серной кислотой в данном контексте.

Важно отметить, что реакции могут зависеть от условий, таких как концентрация кислоты и температура. Возможны и другие реакции с участием меди в различных окислительных состояниях.